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8. 3-甲基戊烷的一氯代產物有(不考慮立體異構)

A.3種　　　　　 　　　B.4種　　　　 　C.5種　　　 　　　　　　D.6種

答案B

[解析]我們可以根據3-甲基戊烷的碳架，進行分析，可知1和5，2和4上的H是對稱的，加上3位上的氫和3位甲基上的氫，不難得到3-甲基戊烷的一氯代產物有4種。　　

[考點分析]本題大方面考的是鹵代烴相關知識，其實真正考查的是同分異構體的書寫，這

在必修教材中屬于較為簡單的內容，這樣考查有利于新課程的改革。

7. 將22.4L某氣態氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為

A．NO₂　　　　　　 B.N₂O₂　　　　　　 C.N₂O　　　　　　　　　 D.N₂O₄

答案A

[解析]根據2N_xO_y+2yCu=2yCuO+xN₂,以及題中數據反應后氣體體積為反應前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項符合題意。

[考點分析]本題主要考查氣體摩爾體積，阿伏伽德羅常數等知識，題目較為老套，而且這種題目在若干年前就已經經常出現了。

10.(14分)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：

(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是　　　，在導線中電子流動方向為　　　

　　　(用a、b 表示)。

(2)負極反應式為　　　　。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因為　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)該電池工作時，H₂和O₂連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂2LIH

Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反應Ⅰ中的還原劑是　　　，反應Ⅱ中的氧化劑是　　　。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm³。用鋰吸收224L(標準狀況)H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為　　　　。

③由②生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為　　　　　 　mol。

　　　 ③32

[解析]本題考查電化學知識。(1)原電池的實質為化學能轉化成電能。總反應為2H₂ + O₂ =2H₂O，其中H₂從零價升至+1價，失去電子，即電子從a流向b。(2)負極為失去電子的一極，即H₂失電子生成H⁺，由于溶液是堿性的，故電極反應式左右應各加上OH^－。(3)鉑粉的接觸面積大，可以加快反應速率。(4)I.Li從零價升至+1價，作還原劑。II.H₂O的H從+1降至H₂中的零價，作氧化劑。由反應I，當吸收10molH₂時，則生成20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10^-3L=192.68×10^-3L。V(LiH)/v(H₂)= 192.68×10^-3L/224L=8.71×10^-4。20mol LiH可生成20mol H₂，實際參加反應的H₂為20×80%=1.6mol，1molH₂轉化成1molH₂O，轉移2mol電子，所以1.6molH₂可轉移3.2mol的電子。

9.(18分)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)請列舉海水淡化的兩種方法：　　、　　。

(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H₂、　、　、或H₂、　。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br，其目的為　　　　　　 　。

(4)步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為　　，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是　　　　　　 　　。

(5)某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：　　　　　。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是　　　　　。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：　　 　。

④C中液體產生顏色為　　。為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是　　　　　　　　　 　。

[解析]本題考查海水中提取溴的實驗。電解NaCl溶液的方程式為：2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑，其中Cl₂有可能與NaOH會生成NaClO。步驟I中的Br₂的濃度很小，多次用SO₂反復吸收，最終用Cl₂處理，則可獲得大量的工業溴。溴具有強氧化性可以氧化SO₂，生成H₂SO₄，因此要注意酸對設備的腐蝕問題。溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠。蒸餾的目的，就是通過沸點不同而提純Br₂，所以要通過溫度計控制好Br₂沸騰的溫度，盡可能使Br₂純凈。

7.(14分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)_________________。

a.MnO₂ b.FeCl₃　　　　　　　　 c.Na₂SO₃　　　　　　　　　　 d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_____________________，

N→⑥的單質的化學方程式為________________。

常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

[解析]本題以周期表為題材，考查原子半徑比較，酸性強弱，電子式，離子方程式以及鹽類水解等知識。(1)⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半徑大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一個電子層，故半徑最小。(2)②⑦位于同一主族，上面的非金屬性強，最高價含氧酸酸性強，②③位于同一周期，且③在后，非金屬性強，對應的酸性強。(3)四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價鍵則應有兩種非金屬組成。(4)液態H₂O₂可以在MnO₂、FeCl₃等催化劑作用下發生分解反應。(5)⑥為Al，可推斷Z為Al(OH)₃，受熱分解可產物Al₂O₃，再電解即可得單質鋁。M僅含非金屬的鹽，顯然銨鹽，所以X與Y應為AlCl₃與NH₃·H₂O的反應，生成NH₄Cl。由于NH₄⁺ 水解，故要使其濃度與Cl^－相等，則要補充NH₃·H₂O。由電荷守恒知：C(NH₄⁺ )+ C(H⁺)C(Cl^－)+C(OH^－),若C(NH₄⁺ ) C(Cl^－)，則C(H⁺)= C(OH^－)，即pH=7。

2.　　 2.本卷共4題。共64分。

1.　　 用黑色墨水的鋼筆或或簽字筆將答案寫在答題卡上。

6.已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　 　　　　　　　 　　ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 　　　　　　　　　 ΔH=-226 kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283 kJ

B.右圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　　　 ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)與Na₂O₂(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×10²³

C[解析]A項，燃燒熱的單位出錯，應為Kj/mol，錯；圖中的量標明錯誤，應標為2molCO和2molCO₂,故錯。CO₂氣體的能量大于固體的能量，故C項中放出的能量應小于452KJ,而H用負值表示時，則大于-452Kj/mol，正確；將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na₂O₂的反應熱，所得熱量為57KJ，故D項錯。

2009年普通高等學校招生全國統一考試(天津卷)

理科綜合 化學部分

第Ⅱ卷

注意事項：

5.人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O₂結合生成HbO₂,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發生反應：CO+HbO₂O₂+HbCO ，37 ℃時，該反應的平衡常數K=220 。HbCO的濃度達到HbO₂濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是

A.CO與HbO₂反應的平衡常數K=

B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O₂越少

C.當吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

C[解析]由反應方程式知，K的表達式正確，A對；CO與HbO₂反應的平衡常數達220，可見其正向進行的程度很大，正確。，由題意知，K=220，=0.02時，人受損，則C(CO)/C(O₂)=9×10^-5,C項錯。D項，當O₂濃度很大時，題中平衡將逆向移動，從而解救人，正確。