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4.下列敘述正確的是

A.0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小

C.pH=5的CH₃COOH溶液和PH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D.在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S^2-)下降

D[解析]A項(xiàng)，苯酚鈉為堿性溶液，故錯(cuò)；B項(xiàng)，溫度不變，則K_w是不變的，錯(cuò)；C項(xiàng)，pH=5即代表溶液中C(H⁺)均為10^-5mol/L，錯(cuò)。D項(xiàng)，Ag₂S比AgCl更難溶，故加入S^2－會(huì)與溶液中的Ag⁺結(jié)合的，正確。

3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是

A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性

C.某無(wú)色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2-

D.在含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl₂,即可得到較純凈的FeCl₃溶液

B[解析]A項(xiàng)，乙醇不可以作為萃取劑，錯(cuò)；B項(xiàng)，石蕊變藍(lán)，則肯定為堿性，正確。C項(xiàng)，若原溶液中含有SO₃^{2 －}，生成BaSO₃，再加入HCl，則與溶液的NO₃^－ 結(jié)合，相當(dāng)于HNO₃，則可以氧化BaSO₃至BaSO₄，沉淀不溶解，故錯(cuò)；D項(xiàng)，加熱時(shí)，F(xiàn)eCl₃會(huì)水解，錯(cuò)。

2. 25 ℃時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判斷不正確的是

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類相同

C.c(OH^-)前者大于后者

D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO₃^3-)均增大

C[解析]相同濃度時(shí)，Na₂CO₃的堿性強(qiáng)于NaHCO₃，C項(xiàng)錯(cuò)。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

C.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

A[解析]還原性的物質(zhì)有抗氧化作用，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，糖類不屬于高分子，錯(cuò)；C項(xiàng)，煤氣化屬于化學(xué)變化，錯(cuò)；D項(xiàng)，聚酯纖維屬于有機(jī)物，錯(cuò)。

2.本卷共6題，每題6分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。

以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：

相對(duì)原子質(zhì)量：H　 1　　 Li　 7　　 C　 12　　 O　 16　　　 Br　 80

1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。

29.(15分)

新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位。可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰(LiFePO₄)是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：

方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH_3­COO) Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。

方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子選移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有　　　　、

　　　　、　　　　(填化學(xué)式)生成。

(3)在方法二中，陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)寫出M與足量氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)已知該鋰離子電池在充電過(guò)程中，陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案.(15分)

(1)為了防止亞鐵化合物被氧化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)CO　　　　　　 HO　　　　　　 NH₃　　　　　　　　　　　　　　 (每空1分，共3分)

(3)Fe+HP+Li⁺2e＝LiFePO₄+2H⁺　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

(4)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

(5)FePO₄+Li⁺+e====LiFePO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

[解析](1)亞鐵離子具有強(qiáng)還原性，制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是為了防止亞鐵化合物被氧化(2)將碳酸鋰、乙酸亞鐵、磷酸二氫銨在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰、乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。根據(jù)題意和元素守恒，可得其他產(chǎn)物為：CO　　　 、HO　 和NH₃ 。(3)將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為Fe+HP+Li⁺2e＝LiFePO₄+2H⁺　 　(4) M具有酯基，在堿性條件下可發(fā)生水解，M與足量氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

[考點(diǎn)分析]氧化還原、電極方程式、有機(jī)化學(xué)方程式綜合運(yùn)用

28.(14分)

四川汶川盛產(chǎn)品質(zhì)優(yōu)良的甜櫻桃。甜櫻桃中含有一種羥基酸(用A表示)，A的碳鏈結(jié)構(gòu)無(wú)支鏈，化學(xué)式為;1.34 g A與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448 L。A在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

其中，B、C、D、E分別代表一種直鏈有機(jī)物，它們的碳原子數(shù)相等。E的化學(xué)式為(轉(zhuǎn)化過(guò)程中生成的其它產(chǎn)物略去)。

已知：

A的合成方法如下：

其中，F(xiàn)、G、M分別代表一種有機(jī)物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。

(2)C生成D的化學(xué)方程式是　　　　。

(3)A與乙醇之間發(fā)生分子間脫水，可能生成的有機(jī)物共有　　種。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　。

(5)寫出G與水反應(yīng)生成A和M的化學(xué)方程式：　　　。

答案.(14分)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

　　　　　　　　　　　　 (3分)

(3)7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

　　　　　　　　　　　　 (3分)

[解析](1)根據(jù)題目的信息推測(cè)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。

(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B、C、D、E分別代表一種直鏈有機(jī)物，它們的碳原子數(shù)相等。E的化學(xué)式為(轉(zhuǎn)化過(guò)程中生成的其它產(chǎn)物略去)，確定A到B發(fā)生消去反應(yīng)，B到C發(fā)生加成反應(yīng)，C生成D的化學(xué)方程式是

(3)與CH₃CH₂-OH 分子間脫水有7種情況　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)根據(jù)A的合成方法可得：，F(xiàn)具有-CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，確定F為

根據(jù)題目信息，可得　　　　　　　　　　　　

[考點(diǎn)分析]有機(jī)化學(xué)合成與推斷、有機(jī)方程式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式綜合運(yùn)用

27.(15分)

已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)　　　 組成B單質(zhì)的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的電子式為__________________________________。

(2)　　　 J的沸點(diǎn)比硒化氫(H₂Se)的沸點(diǎn)高，其原因是_________________。

(3)　　　 寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：________________。

(4)　　　 寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_____________________。

(5)　　　 上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_______個(gè)。

答案(1)三(1分)II A (1分)(2分)

(2)水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)　　　　　　　　　　　　 (2分)

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)　

(4)　　　　　　　　 (3分)

(5)2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

[解析]框圖推斷題抓住題眼如根據(jù)B是由短周期元素組成的單質(zhì)，B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，可判斷B為金屬鎂。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，就可以判斷D為氮化鎂，所以A為氮?dú)狻?C為淡黃色固體化合物， 判斷為過(guò)氧化鈉。O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明有氫氧化銅生成。通過(guò)分析可得：A:氮?dú)釨：鎂C：過(guò)氧化鈉D：二氮化三鎂E：硝酸鎂F：硝酸銨G：氫氧化鈉H：氧氣I：氨氣J：水K：硝酸鈉L：一氧化氮M：二氧化氮N：硝酸O：硝酸銅　

[考點(diǎn)分析]元素及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)方程式書寫、氧化還原反應(yīng)。

26.(16分)

　 過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化的含量

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)　　　 移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。

(2)　　　 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

(3)　　 滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________

______________________________________________________________。

(4)　 重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________________。

(5)　 若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

答案Ⅰ．(1)容量瓶

(2)2　 5　 6　 2　　 8　　 50₂

　 (3)酸式

　　　 滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色

　 (4)

　 (5)偏高

[解析](1)儀器的選用根據(jù)題意應(yīng)該選用容量瓶。(2)殘缺方程式配平首先確定缺什么，分析可知缺的是0₂，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平化學(xué)方程式。

(3)由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色。(4)根據(jù)配平的化學(xué)方程式計(jì)算出過(guò)氧化氫的量，最后計(jì)算出原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒(méi)有滴入錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果偏高。

[考點(diǎn)分析]化學(xué)實(shí)驗(yàn)、誤差分析。

Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)

　　 該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。)

請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

答案Ⅱ．(各1分，共4分)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
驗(yàn)證氧化性	取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入 過(guò)氧化氫溶液。 (取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液。)	產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。 (溶液變藍(lán)色。)
驗(yàn)證不穩(wěn)定性	取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱， 用帶火星的木條檢驗(yàn)。 (取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中。)	產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。 (溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生)

[解析](1)驗(yàn)證氧化性，選用具有還原性的飽和硫化氫溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀硫或溶液變渾濁；或者選用有還原性的碘化鉀淀粉溶液，有碘單質(zhì)生成，溶液變藍(lán)色。(2)驗(yàn)證不穩(wěn)定性，取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)有氧氣生成；或者取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中，溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生。

[考點(diǎn)分析]氧化還原反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合運(yùn)用