17、(9分)有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO
、SO
、Cl－、I－、HCO，取該溶液實驗如下：
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實驗步驟 |
實驗現象 |
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①取少量該溶液，加幾滴甲基橙 |
溶液變紅色 |
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②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱 |
有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色 |
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③取少量該溶液，加BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
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④取③中上層清液，加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
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⑤取少量該溶液，加NaOH溶液 |
有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解 |
(1)溶液中肯定存在的離子是________________________。
(2)溶液中肯定不存在的離子是________________________。
(3)溶液中可能存在的離子是________________________。
16、(14分)中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：其中A為日常生活中常見的金屬單質(提示：A與硫反應生成低價態)
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：
(1)紅褐色膠體E粒子直徑大小的范圍： 。
(2)A、B的化學式：A ，B 。
(3)①寫出由D溶液生成紅褐色膠體的離子方程式：
②B與稀硫酸反應的離子方程式：
③寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式： 。
(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：
。
15、(10分)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→ O2
(1)該反應中的還原劑是 。
(2)該反應中，發生還原反應的過程是 → 。
(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目
。
(4)如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 。
14、銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為
A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g
13、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是
A．x＝0.4a， 2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a， 2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a， 2Fe2++2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3++4Cl－
D．x=1.5a， 2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl－
12、某鐵的“氧化物”樣品，用2.5mol/L硫酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉化為Fe3+。該樣品可能的化學式為
A、Fe2O3 B、Fe3O4 C、Fe4O5 D、Fe5O7
11、在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是
A．1:9 B．1:1 C．1:2 D．1:4
10、
已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加人Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是
A．a-b時沉淀的物質的量:A1(OH)3比BaSO4多
B．c-d時溶液中離子的物質的量：AlO2－比Ba2+多
C．a-d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d-e時溶液中離子的物質的量：Ba2+可能等于OH－
9、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是
A．無色溶液中：Cu2+、K+、H+、NO3‑
B．由水電離的C(H+)為10-13mol/L：Fe2+、NO3-、K+、Na+
C． =1012的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+
D．無色酚酞顯紅色：HS-、K+、HCO3-、AlO2-
8、下列離子方程式書寫正確的是
A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32 －+H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－ +5NO2－ +6H+ = 2Mn2++5NO3－ +3H2O
D．NaHCO3溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液： HCO3－ +Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
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