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中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）：

已知：B、C、D為常見單質(zhì)，其中C為氣體，B、D為金屬；F為常見的強(qiáng)酸；K常溫下為氣體，目能使品紅溶液褪色；將 E 溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體； J 為紅棕色固體。請(qǐng)回答下列問題：

( l ) B 的化學(xué)式為                         ；

寫出 B 與 F 反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    

 ( 2）實(shí)驗(yàn)中保存 G 溶液時(shí)要加入                目的是                    

 ( 3）為實(shí)現(xiàn)J一D的變化，若X是非金屬單質(zhì)，則X可能是              （寫化學(xué)式）; 若X是金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫出 J 一 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式                             

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知：B、C、D為常見單質(zhì)，其中C為氣體，B、D為金屬；F為常見的強(qiáng)酸；K常溫下為氣體，且能使品紅溶液褪色；將E溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）若用B作陽(yáng)極，D作陰極，A溶液為電解質(zhì)溶液，通電一段時(shí)間后，A溶液的pH_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式________________________________________________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________________________________________。

（3）寫出檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的方法____________________________________________

___________________________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)中保存E溶液時(shí)要加入_____________________，用必要的文字和離子方程式解釋原因_____________________________________________________________。

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）：

已知：B、C、D為常見單質(zhì)，其中C為氣體，B、D為金屬；F為常見的強(qiáng)酸；K常溫下為氣體，且能使品紅溶液褪色；將E的飽和溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體； J為紅棕色固體。請(qǐng)回答下列問題：

（1）C的化學(xué)式為                         ；

寫出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    

（2）實(shí)驗(yàn)中保存G溶液時(shí)要加入                目的是                    

（3）為實(shí)現(xiàn)J→D的變化，若X是非金屬單質(zhì)，則X可能是              （寫化學(xué)式）；若X是金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫出 J→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式                    

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）．

已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化合物．其中B、D是常見金屬．又知A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰．請(qǐng)回答下列問題：
（1）W的電子式是

．
（2）寫出N的化學(xué)式

FeCl₃

FeCl₃

，并任寫一種N的主要用途

可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?/div>

可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?/div>．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①

2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

，
反應(yīng)③

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓

，
K溶液和過量氨水反應(yīng)

Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

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