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20．(共11分)抗擊“非典”期間，過氧乙酸(CH₃COOOH)是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產品中過氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應：

①□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺ ＝□Mn²⁺+□O₂↑十□H₂O

②H₂O₂+2+2H⁺ ＝ I₂+2H₂O　　

③CH₃COOOH+2+2H⁺ ＝ CH₃COOH+I₂+H₂O

④I₂ + 2S₂O₃^2- =2I^- + S₄O₆^2-

請回答以下問題：

(l)配平反應①的離子方程式(配平系數填入以下方框內)：

□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺ ＝ □Mn²⁺+□O₂↑十□H₂O

(2)用單線橋法在下面已配平的化學方程式上標出電子轉移的方向和數目：

□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺ ＝ □Mn²⁺+□O₂↑十□H₂O

(3)用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時(反應④)選用的指示劑是____________________。

(4)取b₀ L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁ mol·的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁ L(反應①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應)。另取b₀ L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應生成 I₂(反應②和③)。再用濃度為a₂ mol·的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂ L。請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度(用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數式表示)。c₀＝ _______________ mol·。

(5)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果 ________(填是或否)

19．按下列要求填空(共12分)

①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：________________________。

　 氯化鋁溶液與NaHCO₃溶液混合的離子方程式：_____________________________________。

②在KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂ ↑ + 3H₂O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比是_______________。

③強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl^－、S^2－、NO₃^－、CO₃^2－、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，現已檢出有Ag⁺，你認為其中　　 __　　 __離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式_____________________。

④某化合物的相對分子質量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t℃時的溶解度為　 __g，該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為　 mol/L。

18．(13分)鋁土礦的主要成分是A1₂O₃，含有Fe₂O₃、

SiO₂等雜質，按下列操作從鋁土礦中提取A1₂O₃。

回答下列問題：

　 (1)沉淀物的化學式分別是：

　　　 　　　　　 ；d　　　　　 ；

　　　 f　　　　　 ；

　 (2)寫出加入過量NaOH溶液時所發生主要

反應的離子方程式　　　　　　 　、 　　　　

　 (3)寫出通入氣體B(過量)時溶液C中發生反應

的離子方程式　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)氣體B能否改用試劑A代替?為什么?　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)實驗室用燒堿配制500 mL 0．32mol·L^-1的NaOH溶液。

　　　 ①需稱量　　　　　 g的燒堿固體，固體應放在　　　 中置于天平左盤稱量。

　　　 ②配制過程中，不需要使用的儀器是(填符號)　　　　 。

　　　 A．燒杯　　 B．量筒　　 C．玻璃棒　　　 D．l000mL容量瓶　 E．漏斗

　　　 ③根據實驗的實際需要和②中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是　　　　 (填儀器名稱)。

　　　 ④由于操作上的不規范，下列使所配溶液的物質的量濃度偏低的是　　　　　 ：　 偏高的是　　　　　 ：

　　　 A．稱量時藥品和砝碼位置顛倒　　 B．稱量時間過長　

　　　 C．溶液未冷卻即轉入容量瓶　　　 D．容量瓶洗凈后未烘干

E．定容時俯視刻度線　　　　

F．定容后倒轉搖勻，發現液面低于刻度線而未加水補充

16、含有a　mol　FeBr₂的溶液中，通入x　mol　Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是(　 )

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+　Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

第Ⅱ卷 (非選擇題，共52分)

15．在反應8NH₃ + 3Cl₂ ＝ 6NH₄Cl + N₂中，被氧化的氨與未被氧化的氨的物質的量之比為:(　　 )

A．8∶3 　　　　　 B．6∶1　　　 　 　C．3∶1　　 　　　 D．1∶3

14．已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應:

　Ce⁴⁺+Fe²⁺＝ Fe³⁺+Ce³⁺　　　　　　　 Sn²⁺+2Fe³⁺ ＝ 2Fe²⁺+Sn⁴⁺

由此可以確定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三種離子的還原性由強到弱的順序是: (　　 )

A．Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺B．Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺

C．Ce³⁺、Fe²⁺ 、Sn²⁺ D．Fe³⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

13．在反應3Cu₂S+22HNO₃＝6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O中，1mol還原劑失去電子的物質的量為: (　　 )

A．6mol　 　　　B．8mol　　 　　　C．10mol　 　　　D．12mol

12．用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是: (　　 )

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3N_A

B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19N_A

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數為2N_A

D．1L濃度為1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-

11．同溫、同壓下，等質量的SO₂和CO₂相比較，下列敘述中正確的是:(　　 )

A．密度之比為11∶16　　　　 　　 B．體積之比為11∶16

C．分子數之比為1∶1　　　　　　 D．摩爾質量之比為11∶16