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26．下列離子方程式中錯誤的是(　 ) 　A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe+H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑ 　B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)Ca(HCO₃)₂+2H⁺＝Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑ 　C．醋酸跟氫氧化鉀反應(yīng)CH₃COOH+OH^-＝CH₃COO^-+H₂O 　D．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)MgCO₃+2H⁺＝Mg²⁺+H₂O+CO₂↑　 　27．下列微粒在溶液中能大量共存的是(　 ) 　A．NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　　　 B．Mg²⁺、K⁺、Cl^-、AlO₂^- 　C．Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、HS^-　　　　 D．Ca²⁺、H⁺、NO₃^-、S₂O₃^2-　

25．在10mL0.1mol·L^-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是(　 ) 　A．c(Na⁺)>c(Ac^-)>c(H⁺)>c(OH^-)　　 B．c(Na⁺)>c(Ac^-)>c(OH^-)>c(H+) 　C．c(Na⁺)＝c(Ac^-)+c(HAc)^-　　　 D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(Ac^-)+c(OH^-)　

21．下列說法正確的是(　 ) 　A．0.2mol/L的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-) 　B．向NH₄Cl溶液中加入少量氨水，使溶液的pH＝7，則混合液中：c(NH₄⁺)＝c(Cl^-) 　C．0.1mol/L的Na₂S溶液中：c(Na⁺)＝2c(S^2-) 　D．0.1mol/L的乙二酸溶液的pH>1，則等體積、等濃度的乙二酸溶液與NaOH溶液混合，溶液的pH>7　 　22．pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的(　 ) 　A．H⁺的物質(zhì)的量相同　　　　 B．物質(zhì)的量濃度相同 　C．H⁺的物質(zhì)的量濃度不同　　　 D．H⁺的物質(zhì)的量濃度相同 　23．甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol·L^-1時，甲酸中的c(H⁺)約為乙酸中c(H⁺)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L^-1的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次是a、乙酸、b。由此可知(　 ) 　A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度　　　 B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度 　C．b的濃度必小于乙酸的濃度　　　 D．b的濃度必大于乙酸的濃度力。 　24．用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸的體積分別為V₁和V₂，則V₁和V₂的關(guān)系正確的是(　 ) 　A．V₁>V₂　B．V₁<V₂ C．V₁＝V₂　　 D．V₁≤V₂　

20．若200mLc(H⁺)＝1×10^-3mol/L的某一元酸和100mLc(OH^-)＝1×10^-3mol/L的某一元堿溶液相混合后，溶液呈堿性，所用的酸和堿應(yīng)是(　) 　A．等濃度的弱酸和強(qiáng)堿　　 B．稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿 　C．稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿　　 D．稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿　

19．工業(yè)上制備純ZnCl₂時，常將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過量的鹽酸。為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液pH到4，應(yīng)加入的試劑是(　 ) 　A．氨水　　 B．燒堿　　　 C．氧化鋅　　 D．氯化鋅　

18．某溶液中由水電離出的H⁺濃度為1×10^-14mol/L，在此溶液中可能大量共存的離子是(　) 　A．Al³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Cl^-　　　 　B．K⁺、Fe²⁺、Cl^-、MnO₄^- 　C．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2- 　　D．Na⁺、K⁺、NO₃^-、HCO₃^-　

16．為了使Na₂S溶液中c(Na⁺)/c(S^2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是(　) 　A．適量NaOH　 B．適量鹽酸　　C．適量KOH　　 D．適量KHS 　17．NH₄Cl溶于重水(D₂O)生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是(　) 　A．NH₃·D₂O和HD₂O⁺　B．NH₃·HDO和HD₃O⁺C．NH₂D·D₂O和DH₂O⁺　D．NH₂D·HDO和HD₃O⁺　

15．將0.1mol·L^－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是(　 ) 　A．溶液中c(H⁺)和c(OH^-)都減小　　 B．溶液中c(H⁺)增大 　C．醋酸電離平衡向左移動．　　　 D．溶液的pH增大

11．液氨與水相似，存在著微弱的電離：2NH₃NH₄⁺+NH₂^-。-50℃時，兩種離子的平衡濃度均為1×10^-15mol/L，下列有關(guān)液氨的離子積及其電離平衡的敘述中正確的是(　) 　A．此溫度下，液氨的離子積等于1×10^-15 　B．在液氨中放人NaNH₂，則液氨的離子積數(shù)值將增大 　C．此溫度下，在液氨中加人NaNH₂，則液氨中c(NH₄⁺)<1×10^-15mol/L 　D．在液氨中加入NH₄Cl，則液氨中c(NH₄⁺)將大于c(NH₂^-) 　12．20℃時，某強(qiáng)酸溶液pH＝a，強(qiáng)堿溶液pH＝b，且a+b＝12，酸堿溶液混合后溶液的pH＝7，則酸溶液體積V₁與堿溶液體積V₂的正確關(guān)系是(　) 　A．V₁＝10²V₂　　B．V₂＝10²V₁　　C．V₁:2V₂　　D．V₂＝2V₁ 　13．25℃時將pH＝3的強(qiáng)酸與pH＝12的強(qiáng)堿溶液混合，所得混合液pH＝10，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是(假定體積不變)(　) 　A．1:9　　　B．9:1　　 C．1:11　　 D．11:1 　14．關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是(　) 　A．c(H⁺)很小的溶液一定呈堿性　　　 B．且pH值等于7的溶液一定呈中性 　C．c(OH^-)＝c(H⁺)的溶液一定呈中性　 D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性　

10．室溫下，在pH＝12的溶液中，由水電離的c(OH^-)為(　) 　A．1.0×10^-7mol/L　 B．1.0×10⁶mol/L　 C．1.0×10^-2mol/L　 D．1.0×10^-12mol/L