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27、Fe₂(SO₄)₃、FeSO₄、FeCl₃、Fe₃O₄

26、R_nO_m　　　

22、分析：左盤燒杯中加入氧化鈣后，有反應(yīng)發(fā)生：CaO + 2HCl=CaCl₂ + H₂O。但是此反應(yīng)無氣體生成，因此左盤增重為2.2克。若要天平保持平衡，右盤實(shí)際增重也應(yīng)為2.2克。右盤中加入金屬鎂后，發(fā)生反應(yīng)：Mg + 2HCl=MgCl₂ + H₂­。由于有氫氣生成，實(shí)際增重應(yīng)用金屬鎂的質(zhì)量減去生成的氫氣質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式計算，設(shè)加入金屬鎂的質(zhì)量為X克，

　　　　　　　　　　 Mg　 +　 2HCl=MgCl₂ + H₂­

　　　　　　　　　　 24　　　　　　　　　　　　　　　　 　 2

　　　　　　　　　　 X克　　　　　　　　　　　　　　 　　 X/12克

　　　 實(shí)際增重為：X克－X/12克=11X/12克=2.2克。解得X=2.4克。

　　　 答案：C

21、本題考察的是鹽和金屬反應(yīng)的條件。金屬活動性順序中，三種的金屬活動性順序為Fe>Cu>Ag，因此混合溶液中放入鐵粉后，金屬銀首先析出。金屬銀未完全析出之前，金屬銅不可能析出，因為即使有金屬銅析出，金屬銅會和剩余的硝酸銀溶液反應(yīng)生成金屬銀和硝酸銅：Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag。金屬銀完全析出后，銅才會析出。而題目中，充分反應(yīng)后，加入稀鹽酸仍然有氯化銀沉淀生成，說明溶液中的銀仍然未完全析出，因此銅不可能析出。又由于充分反應(yīng)，所以鐵粉無剩余。因此濾紙上的少量金屬只有金屬銀。

　　　 答案：B

20、分析：本題考察的是酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)。氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液均不反應(yīng)；氯化鈉溶液與氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液也均不反應(yīng)。因此選項C、D均不能選用。稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)得到白色的硫酸鋇沉淀，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但是由于硫酸銀微溶于水，所以與硝酸銀溶液混合有可能因濃度大而產(chǎn)生白色沉淀硫酸銀，與氯化鋇溶液現(xiàn)象混淆，因此不能選用。稀鹽酸與氯化鋇溶液根本不反應(yīng)，與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象，可以把三種溶液區(qū)分開。

　　　 答案：A

18、分析：本題考察的是復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件和有關(guān)離子的特征顏色。選項C當(dāng)中，Na₂SO₄和BaCl₂混合能生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存。選項A、B、D中，各物質(zhì)混合后，無沉淀、水、氣體生成，無反應(yīng)發(fā)生，能大量共存。但是選項B中有Fe(NO₃)₃，溶液中的鐵離子為黃色；選項D中有CuSO₄，溶液中的銅離子為藍(lán)色。題目要求溶液為無色，因此只能選A。

　　　 答案：A

17、分析：稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，因此反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕；碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕；鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)生成金屬銅和硝酸亞鐵溶液，根據(jù)化學(xué)方程式：Fe + Cu(NO₃)₂ = Cu + Fe(NO₃)₂。反應(yīng)前溶質(zhì)為硝酸銅，式量為188，反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸亞鐵，式量為180，溶液質(zhì)量減輕。氫氧化鉀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀溶液和水，無氣體和沉淀生成，溶液質(zhì)量不變。

　　　 答案：C

13、分析：本題所給的四種物質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)：

　　　　　　　 A：MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

　　　　　　　 B：K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O +CO₂­

　　　　　　　 C：Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄¯+2H₂O

　　　　　　　 D：BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄¯ + 2HCl

　　　 氧化鎂、碳酸鉀、氫氧化鋇三種物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)，都消耗了酸，反應(yīng)后得到的溶液中只有鹽和水，溶液的酸性減弱。而氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)，雖然消耗了稀硫酸，但是生成了鹽酸，反應(yīng)后得到的溶液中仍然有酸，溶液的酸性變化不大。

　　　 答案：D

11、分析：氯化鋇溶液與稀硫酸可以發(fā)生反應(yīng)：BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄¯ + 2HCl。由于反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，反應(yīng)前氯化鋇溶液與稀硫酸的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀和鹽酸質(zhì)量之和，因此得到的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為：32.33克+20克－50克=2.33克。根據(jù)化學(xué)方程式可以求出生成的HCl的質(zhì)量：

　　　 生成鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.73克÷50克×100%=1.46%

　　　 答案：A

10、分析：本題考察的是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，能夠生成水和二氧化碳?xì)怏w；氯化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)，能夠生成不溶于水的硫酸鋇沉淀；硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)，能夠生成不溶于水的氯化銀沉淀。這三個反應(yīng)，有水、沉淀或氣體生成，因此可以發(fā)生。而硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液混合后，無水、沉淀或氣體生成，因此反應(yīng)不能發(fā)生。

　　　 答案：B