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33、分析：氫氧化鈉溶液可以與硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液。根據質量守恒定律，氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的質量和等于氫氧化銅沉淀與硫酸鈉溶液的質量和。因此氫氧化銅沉淀的質量為：24.9克+140克－160克=4.9克。再根據化學方程式計算可以得到氫氧化鈉和硫酸銅的質量：

　　　　　　　 2NaOH + CuSO₄ == Cu(OH)₂¯ + Na₂SO₄

　　　　　　　 80克　　　 160　　　　　　　　 98

　　　　　　　 4克　　　　 8克　　　　　　　 4.9克

　　　 氫氧化鈉溶液溶質的質量分數為：4克÷24.9克×100%=16.1%

　　　 硫酸銅溶液溶質的質量分數為：8克÷140克×100%=5.7%

33、16.1%　 ‚5.7%

　　　 提示：

32、93.3%　 ‚15.3%

31、分析：從反應：固體甲+溶液C®溶液B+氫氣，可知，固體甲為一金屬單質，在金屬活動順序中排在氫之前；溶液C為一酸溶液；溶液B為一鹽溶液，其中必然含有金屬甲的陽離子和酸C中的酸根離子。根據題目可以得出固體甲為鐵粉，溶液C為硫酸，溶液B為硫酸亞鐵溶液。再根據反應：固體甲+溶液A®固體乙+溶液B。可知，金屬鐵與溶液A反應生成固體乙和硫酸亞鐵溶液，由鹽的性質可以得出，此反應為金屬與鹽的反應，則溶液A為硫酸銅溶液，生成的固體乙為金屬銅。根據反應：固體丙+溶液C®溶液A+水，可知，固體丙與硫酸反應生成硫酸銅溶液和水，由酸的性質可知此固體應為堿性氧化物，則固體丙為氧化銅。

30、分析：本題為物質推斷。將此粉末放入足量水中充分攪拌，得到無色溶液和白色沉淀。如果含有硫酸銅，銅離子在溶液中，溶液應為藍色，銅離子在沉淀中，沉淀也應為藍色，而溶液為無色，沉淀為白色，所以一定沒有硫酸銅。向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色使澄清石灰水變渾濁的氣體。此氣體為二氧化碳氣體，則原來必然有碳酸根離子，必然含有碳酸鈉。碳酸鈉易溶于水，題目中的白色沉淀是某物質與碳酸鈉反應生成的，題目所給的物質中，氯化鋇可以與碳酸鈉反應，生成白色的碳酸鋇沉淀，所以原來必然含有氯化鋇。硝酸鉀與題目中的其它物質均不反應，因此可有可無。

26、分析：本題考察的是有關化合價的知識。由于在化合物中氧元素的化合價為－2價，而硫酸根的化合價也為－2價，因此在硫酸鹽中金屬離子與硫酸根離子的數目比與氧化物中金屬原子和氧原子的數目比相等。因此該氧化物的化學式為R_nO_m。

　　　 答案：R_nO_m。

31、固體甲是鐵粉，固體乙是銅粉，固體丙是氧化銅。

　　　　　　　 溶液A是硫酸銅溶液，溶液B是硫酸亞鐵溶液，溶液C是稀硫酸。

　　　 提示：

30、一定含有碳酸鈉和氯化鋇，一定沒有硫酸銅，可能含有硝酸鉀。

29、出現白色沉淀、紅、沉淀消失，生成無色氣體，紅色褪去。

28、A<C<B