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7、分析：在金屬活動性順序中，鐵排在氫之前，因此可以與鹽酸反應生成氫氣；鐵排在金屬鋅之后，銅、銀之前，因此鐵不能與ZnSO₄反應，能與AgNO₃和CuSO₄反應。在這三個反應中，沒有水消耗，也沒有水生成，因此影響溶液質量的只有溶質的質量，通過比較反應前后溶質的質量就可以知道溶液質量的變化情況。

　　　　　　　　　　 溶質　　　 　 溶質

　　　 Fe　 +　 2HCl ====　 FeCl₂ + H₂­

　　　　　　　　　　 73　　　　　　　　　 127

　　　 Fe　 + 2AgNO₃ === Fe(NO₃)₂ + 2Ag

　　　　　　　　　　 340　　　　　　　　 180

　　　 Fe　 +　 CuSO₄　 ==　 FeSO₄　 +　 Cu

　　　　　　　　　　 160　　　　　　　　 152

　　　 通過方程式可知，鐵和鹽酸反應，溶液質量增加。

　　　 答案：A

25、B

　　　 提示：　

19、D　　　　　　 20、A　　　　　　 21、B　　　　　　 22、C　　　　　　 23、C　　　　　　 24、C

13、D　　　　　　 14、A　　　　　　 15、D　　　　　　 16、C　　　　　　 17、C　　　　　　 18、A

7、A　　　　　　 8、D　　　　　　 9、C　　　　　　　 10、B　　　　　　 11、A　　　　　　 12、B

1、A　　　　　　 2、B　　　　　　　 3、A　　　　　　 4、C　　　　　　　 5、C　　　　　　　 6、D

33、將24.9克的某氫氧化鈉溶液與140克硫酸銅溶液混合，二者恰好完全反應，過濾后，得到濾液160克，求：氫氧化鈉溶液溶質的質量分數？‚硫酸銅溶液中溶質的質量分數？

[答案]：

32、今有不純的鐵粉3克與50克16%的硫酸銅溶液恰好完全反應(雜質不參加反應)，求：鐵粉的純度？‚反應后溶液中溶質的質量分數？

31、有鐵粉、銅粉、氧化銅、鋅粉四種固體，硫酸、鹽酸、硫酸銅、硫酸亞鐵四種溶液，它們之間按下列關系相互轉化：

　　　 固體甲+溶液C®溶液B+氫氣　　 固體甲+溶液A®固體乙+溶液B

　　　 固體丙+溶液C®溶液A+水

試推斷：固體甲是　　　　　　　 ，固體乙是　　　　　 ，固體丙是　　　　　 。

　　　　　　　 溶液A是　　　　　　　 ，溶液B是　　　　　 ，溶液C是　　　　　 。

30、有一包白色粉末，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種，將此粉末放入足量水中充分攪拌，得到無色溶液和白色沉淀。過濾后，向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色使澄清石灰水變渾濁的氣體。則白色粉末中一定含有　　　　　　　 ，一定沒有　　　　　 ，可能含有　　　　　 。