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31．(6分，每空1分)

(1)試管　 　

(2)2KMnO₄ === K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 　　A　　 E

　　 O₂不易溶于水，密度比空氣密度大　　　 2H₂O₂^MnO2 2H₂O+O₂↑　

30．(7分，最后一空2分，其余每空1分)

(1)① O₂　　　 ②　 Fe + H₂SO₄ === FeSO₄ + H₂↑ (答案合理即可)

(2)甲：CO₂　 丙：Ca(OH)₂

(3)① 　Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH　　　　 ②復分解反應

(4)① ② ④　 (答對2個得1分，錯答得0分)

28．(6分，每空1分)

(1)2H₂O　　　 2H₂↑ +O₂↑

(2)NaCl

(3)① A　　 ② a　 　升高溫度、加溶劑(寫出一種即可)　　 ③19:9

(1)潮濕的空氣(或與氧氣、水同時接觸)　　 3CO + Fe₂O₃ ==== 2Fe + 3CO₂

(2)①Fe + CuSO₄ === FeSO₄ + Cu　

　　 ②不能用鋅；理由：最后得到的晶體不純，混有硫酸鋅晶體。(答案合理均給分。答案必須先表明觀點，然后說明理由)

(3)A B　 (漏答得1分，錯答得0分)　　

27．(6分，每空1分)

(1)石油　　　 與空氣(或氧氣)隔絕

(2)① 可燃性(或可燃燒、能與氧氣反應)

　 ② 2C₄H₁₀+13O₂ 　　　8CO₂+10H₂O　

(3)B C D

(4)CaCO₃

26．(5分，每空1分)

(1)糖類　 (2)元素　　 缺鐵性貧血(貧血)　　 (3)乳化　　 (4)A C D

35．(3分)化學實驗小組的同學要測定從商店買來的某品牌純堿中碳酸鈉的質量分數(已知雜質為NaCl)，經過討論，他們設計并進行了如下實驗(反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發)：

取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸(不考慮水、氯化氫逸出)后用精密儀

器稱量，記錄實驗數據如下：

加入稀鹽酸次數	1	2	3	4	5	6	7
燒杯及所稱物質總質量/g	78.90	97.80	116.70	135.60	155.05	175.05	195.05

(1)第　　　 次加入稀鹽酸后樣品完全反應。

(2)請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。

(3)求樣品與稀鹽酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。

房山區2011年九年級統一練習(一)

　　　　　　　 化學試卷答案及評分參考

友情提示： 34、35題均要求寫出計算過程。

34．(3分)高純的單晶硅是重要的半導體材料。制備高純硅的化學方程式為：

SiCl₄ +2H₂Si+ 4HCl。請計算要獲得56g硅(Si)，至少需要氫氣多少克？

4. CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。

[交流討論]該小組同學經過分析得出：HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是　　　　　　 。

[實驗探究]

[繼續探究]同學們對失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究。在老師的幫助下，同學們對失效后的漂白粉成分進行猜想：

猜想一：CaCl₂和CaCO₃；　　

猜想二：　　　　　　 ；

小明同學認為猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空氣中發生反應生成外，還有其它來源，請你用化學方程式表示　　　　　　　　 。　

小聰同學進行實驗證明猜想一成立，小聰同學的實驗方案：　　　　　　　　 。

3. HClO不穩定，易分解生成HCl和一種常見的無色無味氣體。

2.Ca(ClO)₂可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發生反應　

Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物質如品紅溶液　 褪色。