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兩體積的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別用于300℃和500℃開始發生反應：X(g)+Y(g)

3Z(g)。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如圖所示。已知在

時刻改變了某一實驗條件。下列判斷正確的是

A．曲線a是500℃時的圖像	B．正反應是吸熱反應
C．時刻可能是增大了壓強	D．時刻可能是降低了溫度

試題分析：A、溫度高反應速率快，達到平衡的時間少。根據圖像可知曲線b首先達到平衡狀態，所以b曲線表示500℃，a曲線表示300℃，A不正確；B、溫度高Z的含量低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應，B不正確；C、t3時刻曲線斜率減小，說明反應速率降低。Z的含量增大，由于正方應是體積增大的可逆反應，所以增大壓強，平衡向逆反應方向移動，Z的含量降低，C不正確；D、由于正方應是放熱反應，所以升高溫度平衡向正反應方向移動，Z的含量增大，D正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發生反應：Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)。其中CO₂、CO的物質的量(mol)隨時間(min)的變化關系如圖所示。

(1)反應在1 min時第一次達到平衡狀態，固體的質量增加了3.2 g。用CO₂的濃度變化表示的反應速率v(CO₂)＝________。
(2)反應進行至2 min時，若只改變溫度，曲線發生的變化如圖所示，3 min時再次達到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發生移動。下列說法正確的是________(填寫編號)。
a．v_正先增大后減小 b．v_正先減小后增大
c．v_逆先增大后減小 d．v_逆先減小后增大
表示n(CO₂)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)。
(4)請用固態物質的有關物理量來說明該反應已經達到化學平衡狀態：_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應為：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N₂的物質的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是 (　　)。
A．由圖1可得加入適當的催化劑，E和ΔH都減小
B．圖2中0～10 min內該反應的平均速率v(H₂)＝0.045 mol·L^－¹·min^－¹，
從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N₂)的變化曲線為d
C．圖3中A、B、C三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是B點
D．圖3中T₁和T₂表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K₁、K₂，則：T₁>T₂，K₁>K₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發生可逆反應：Z(？)＋W(？)

X(g)＋Y(？) ΔH，在t₁時刻反應達到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件。下列有關說法中正確的是

A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態

B．t₁～t₂時間段與t₃時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不等

C．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K＝c(X)，則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的X濃度不相等

D．若該反應只在某溫度T以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在體積固定的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂O₄（g）

2NO₂（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t /℃	80	100	120
K	1.80	2.76	3.45

請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式K＝                       。
（2）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是               。
A．容器內混合氣體密度不變
B．混合氣體中c（NO₂）不變
C．0.5mol N₂O₄分解的同時有1 mol NO₂生成
（4）在80℃時，將2.80molN₂O₄氣體充入2L固定容積的密閉容器中，一段時間后對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：