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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(s) ΔH > 0，
下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．當(dāng)容器中氣體密度不變時，反應(yīng)達到平衡

C．升高溫度，Y的百分含量減少

D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

試題分析：A、W是固體，不影響化學(xué)反應(yīng)的速率，錯誤；B、正確；C、正確；D、不管加多少反應(yīng)物，反應(yīng)熱是個定值，錯誤。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像及對應(yīng)說法正確的是（）

A．圖1表示恒溫恒壓下條件，向2HI

H₂ + I₂ΔH>0的反應(yīng)達到平衡的容器中充入HI，甲表示正反應(yīng)速率，乙表示逆反應(yīng)速率

B．圖1表示恒容下條件，向2HI

H₂ + I₂ΔH>0的反應(yīng)達到平衡的容器加熱，甲表示正反應(yīng)速率，乙表示逆反應(yīng)速率

C．圖2表示恒溫條件下，壓縮2SO₃(g)

2SO₂(g)＋O₂(g) ΔH>0平衡反應(yīng)體系，甲表示的SO₃物質(zhì)的量的變化，乙表示的SO₃物質(zhì)的量濃度的變化

D．圖2表示恒容條件下，對于2SO₃(g)

2SO₂(g)＋O₂(g) ΔH>0反應(yīng)平衡體系，甲表示升高溫度SO₃物質(zhì)的量的變化，乙表示增加O₂后SO₃物質(zhì)的量變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上制備H₂的一種重要方法是： CO(g) + H₂O(g)

CO₂ (g) + H₂(g) △H＝Q kJ/mol 。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中， 850℃ 時發(fā)生上述反應(yīng)，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時間的變化關(guān)系如下表：

已知：850℃ 時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K ="1.0" ，請回答下列問題：
（1）Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
（2）可以判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述是（填字母）。

A．單位時間內(nèi)減少 CO(g)的濃度等于生成 CO₂ (g)的濃度

B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

C．混合氣體中 H₂(g)的濃度不再發(fā)生改變

D．氫氣的生成速率等于水的生成速率

（3）若在850 ℃時向反應(yīng)容器中充人H₂O(g) , K 值 (填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）上表中 c₂為 mol/L , CO(g)的轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩體積的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別用于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)

3Z(g)。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如圖所示。已知在

時刻改變了某一實驗條件。下列判斷正確的是

A．曲線a是500℃時的圖像	B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．時刻可能是增大了壓強	D．時刻可能是降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)

，在

時刻反應(yīng)達到平衡，在

時刻縮小容器體積，

時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是

A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)

B．

時間段與

時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則

時間段與

時刻后的X濃度不相等

D．若該反應(yīng)只在某溫度

以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示2A(g)＋B(g)

2C(g)　ΔH<0這個可逆反應(yīng)的正確圖像為(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)

2C(g) ΔH < 0。t₁時刻達到平衡后，在t₂時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是

A．0～t₂時，v_正>v_逆

B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ>Ⅱ

C．t₂時刻改變的條件可以是向密閉容器中加C

D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I<Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g) △H=Q kJ·mol^-1，在密閉容器中進行，下圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是

A．T₂＞T₁P₁＞ P₂m+n ＞ p Δ Η＜0

B．T₁＞T₂P₁＜ P₂m+n ＜ p Δ Η＞0

C．T₁＜T₂P₁＜ P₂ m+n ＜ p Δ Η＜0

D．T₁＞T₂P₁＜ P₂ m+n ＞ p Δ Η＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K= 。
已知：

＞

，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是。用O₂表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是           。
a．v(NO₂)=2v(O₂)           b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)        d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動是         。
a．及時分離除NO₂氣體       b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度            d．選擇高效催化劑

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