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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z(？)＋W(？)

X(g)＋Y(？) ΔH，在t₁時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻縮小容器體積，t₃時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是

A．Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)

B．t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等

C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(X)，則t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后的X濃度不相等

D．若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

試題分析：A、根據(jù)圖象可知，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)的改變而改變，故Z和W都是不是氣體，故A錯(cuò)誤；B、結(jié)合圖象可知， X是氣體，Y可能是氣體，也可能不是，所以反應(yīng)過程中氣體的摩爾質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，故B正確；C、由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c（X）是定值，則t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后的c（X）相等，故C錯(cuò)誤；D、由于該反應(yīng)在溫度為T₀以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S＜0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故D錯(cuò)誤。₂時(shí)刻改變條件是關(guān)鍵，本題難度中等。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在200℃時(shí)，將amolH₂（g）和bmolBr₂（g）充入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Br₂（g）+H₂（g）?2HBr（g）．
（1）反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c（H₂）=______，而c（HBr）=______，所以v_正最大，而v_逆最小為零；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（Br₂）______，
而c（HBr）______，從而化學(xué)反應(yīng)速率v_正______，而v_逆______；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v_正與v_逆______時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分百分含量都將______．
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入amolH₂（g）和bmolBr₂（g），反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ.SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
Ⅱ.2HI

H₂↑+I₂
Ⅲ.2H₂SO₄=2SO₂+O₂↑+2H₂O
(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b.反應(yīng)Ⅰ中SO₂氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂O
d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O₂的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H₂
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=          。
②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。
a.HI的平衡濃度
b.達(dá)到平衡的時(shí)間
c.平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列固體試劑中的     ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。
a.NaNO₃b.CuSO₄c.Na₂SO₄d.NaHSO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g)

Si₃N₄(s)+12HCl(g)　ΔH<0
某溫度和壓強(qiáng)條件下,分別將0.3 mol SiCl₄(g)、0.2 mol N₂(g)、0.6 mol H₂(g)充入2 L密閉容器內(nèi),進(jìn)行上述反應(yīng),5 min達(dá)到平衡狀態(tài),所得Si₃N₄(s)的質(zhì)量是5.60 g。
(1)H₂的平均反應(yīng)速率是　　　　 mol·L^-1·min^-1。
(2)平衡時(shí)容器內(nèi)N₂的濃度是　　　　 mol·L^-1。
(3)SiCl₄(g)的轉(zhuǎn)化率是　　　　。
(4)若按n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不斷擴(kuò)大加料,SiCl₄(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)在不改變反應(yīng)條件的情況下,為了提高SiCl₄(g)的轉(zhuǎn)化率,可通過改變投料配比的方式來實(shí)現(xiàn)。下列四種投料方式,其中可行的是　　　　。

選項(xiàng)	投料方式
A	n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=1∶1∶2
B	n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=" " 1∶2∶2
C	n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=" " 3∶2∶2
D	n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=" " 2∶1∶3

(6)達(dá)到平衡后升高溫度,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是　　　　(填字母序號(hào))。
A.c(HCl)減少
B.正反應(yīng)速率減慢,逆反應(yīng)速率加快
C.Si₃N₄的物質(zhì)的量減小
D.重新平衡時(shí)c(H₂)/c(HCl)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上制備H₂的一種重要方法是： CO(g) + H₂O(g)

CO₂ (g) + H₂(g) △H＝Q kJ/mol 。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中， 850℃ 時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：

已知：850℃ 時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K ="1.0" ，請回答下列問題：
（1）Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
（2）可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述是（填字母）。

A．單位時(shí)間內(nèi)減少 CO(g)的濃度等于生成 CO₂ (g)的濃度

B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

C．混合氣體中 H₂(g)的濃度不再發(fā)生改變

D．氫氣的生成速率等于水的生成速率

（3）若在850 ℃時(shí)向反應(yīng)容器中充人H₂O(g) , K 值 (填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）上表中 c₂為 mol/L , CO(g)的轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術(shù)可將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，其反應(yīng)為：2NO＋2CO

2CO₂＋N₂，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間（s）	0	2	4
c（NO）（ mol·L^－1）	1.00×10^－3	2.50×10^－4	1.00×10^－4
c（CO）（ mol·L^－1）	3.60×10^－3	c’	2.70×10^－3

回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝。c’＝。
（2）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時(shí)，上述反應(yīng)中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。

①該反應(yīng)的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在答題卡圖中畫出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
（3）在恒容的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩體積的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別用于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)

3Z(g)。Z的含量（Z%）隨時(shí)間t的變化如圖所示。已知在

時(shí)刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件。下列判斷正確的是

A．曲線a是500℃時(shí)的圖像	B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．時(shí)刻可能是增大了壓強(qiáng)	D．時(shí)刻可能是降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示2A(g)＋B(g)

2C(g)　ΔH<0這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡的時(shí)間/min	達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
容器編號(hào)	溫度℃	CO	H₂O	CO₂	H₂	達(dá)到平衡的時(shí)間/min	達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
①	650	1	2	0．4	0．4	5	16．4
②	650	2	4			t₁	Q₁
③	900	2	4	1．6	1．6	t₂	Q₂

(1)計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(2)容器③中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為____________。
(3)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡這段時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率

=__________。
(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是____________。
(5)下列敘述正確的是____________（填字母序號(hào)）。
a．平衡時(shí)，容器①和容器②中CO₂的體積分?jǐn)?shù)相等
b．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q₂＞Q₁＞32．8kJ
c．達(dá)到平衡的時(shí)間：t₂＞t₁＞2．5min
d．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H= -41kJ/mol

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