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在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：

2SO₃（g）。下列說法不正確的是

A．改變反應條件可以改變該反應的限度

B．達到平衡后，SO₃、SO₂、O₂在密閉容器中共存

C．達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零

D．SO₃、SO₂、O₂的濃度保持不變，說明該可逆反應達到了平衡狀態

試題分析：A、改變條件可能改變正、逆反應速率，反應限度也有可能改變，正確；B、可逆反應不可能完全反應，達到平衡后反應物和生成物同時存在，正確；C、在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，錯誤；D、SO₃、SO₂、O₂的濃度保持不變，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩體積的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別用于300℃和500℃開始發生反應：X(g)+Y(g)

3Z(g)。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如圖所示。已知在

時刻改變了某一實驗條件。下列判斷正確的是

A．曲線a是500℃時的圖像	B．正反應是吸熱反應
C．時刻可能是增大了壓強	D．時刻可能是降低了溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)

pC(g) △H=Q kJ·mol^-1，在密閉容器中進行，下圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應物B的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是

A．T₂＞T₁P₁＞ P₂m+n ＞ p Δ Η＜0

B．T₁＞T₂P₁＜ P₂m+n ＜ p Δ Η＞0

C．T₁＜T₂P₁＜ P₂ m+n ＜ p Δ Η＜0

D．T₁＞T₂P₁＜ P₂ m+n ＞ p Δ Η＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發生反應，相關數據如下：

容器編號	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡的時間/min	達到平衡時體系能量的變化/kJ
容器編號	溫度℃	CO	H₂O	CO₂	H₂	達到平衡的時間/min	達到平衡時體系能量的變化/kJ
①	650	1	2	0．4	0．4	5	16．4
②	650	2	4			t₁	Q₁
③	900	2	4	1．6	1．6	t₂	Q₂

(1)計算容器②中反應的平衡常數K=_____________(計算結果保留兩位小數)。
(2)容器③中反應達平衡時，CO的轉化率為____________。
(3)容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率

=__________。
(4)該反應的正反應為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是____________。
(5)下列敘述正確的是____________（填字母序號）。
a．平衡時，容器①和容器②中CO₂的體積分數相等
b．反應達平衡狀態時，Q₂＞Q₁＞32．8kJ
c．達到平衡的時間：t₂＞t₁＞2．5min
d．該反應的熱化學方程式可表示為：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H= -41kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發生如下反應： 3A(g)+B (g)

xC(g)。若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。請填寫下列空白：
(1) x＝； 1min內，B的平均反應速率為_________；
(2)若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(3)平衡混合物中，C的體積分數為22%，若維持容器壓強不變,達到平衡時C的體積分數_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(4)若改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n (B)、n(C)之間應滿足的關系式__________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO₂來生產甲醇。甲醇制
備的相關信息如下表：

（1）反應②是____反應（選填“吸熱”“放熱”）。
（2）據上表信息推導出

、

與

之間的關系，

=______用

、

表示）。500℃時測得反應③在某時刻，

的濃度(mol/L)分別為0 8、0.1、0 3、0 15，此時

（選填“>”“<”“=”）。
（3)若某溫度下反應①從開始到平衡CO和CH₃OH的濃度變化如圖一所示，則用H₂濃度變化表示此段時間內該反應的平均速.v(H₂)= 若某溫度下反應①中H₂的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖二所示，則平衡狀態由A變到B時，平衡常數

（選填“>”“<”“=”）。

（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發生反應②，可判斷該反應已經達到平衡的是____。（用相應字母表示）

A．容器中總壓強不變

B．混臺氣體的平均摩爾質量也始終保持不變，

C．混合氣體的密度不變

D．CO₂(g)或CO(g)的濃度不變

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可合成醋酸。室溫下，將a mol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合。若溶液顯中性，則a_________b（選填“>”“<”“=”）。若c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)，則溶液顯____性（選填“酸”“堿…中”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K= 。
已知：

＞

，則該反應是熱反應。
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是。用O₂表示從0~2 s內該反應的平均速率v= 。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是           。
a．v(NO₂)=2v(O₂)           b．容器內壓強保持不變
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)        d．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動是         。
a．及時分離除NO₂氣體       b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度            d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發生反應：

隨溫度（T）、壓強（P）和時間（t）的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

①曲線I、II、III對應反應從開始到平衡時用CO₂表示的平均反應速率分別為

、

，則三者大小關系為______________。
②該反應△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲線II對應平衡常數K=_________；曲線II對應的反應達平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變，則再達平衡時NO的轉化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）①25℃時，將0.2mol/L的HCOOH溶液與0.2mol/L的NaOH 溶液等體積混合，充分反應后測得溶液pH為