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可逆反應aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(s)；△H=QkJ·mol^-1，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、反應速率（v）與壓強的關系如圖所示。據圖分析，以下說法正確的是

A．T₁＜T₂，Q＞0

B．增大壓強，B的轉化率減小

C．當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化

D．a+b＞c+d

試題分析：由左圖可知T₁＜T₂，Q＞0，錯誤；由右圖增大壓強，正逆反應速率均增大，且反應向正反應方向移動，確定a+b>c,B的轉化率增大，B、D錯誤；C項正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

液氨常用作制冷劑，回答下列問題
（1）一定條件下在密閉容器中發生反應：
a．NH₄I(s)

NH₃(g) + HI(g) b．2HI(g)

H₂(g) + I₂(g)
①寫出反應a的平衡常數表達式
②達到平衡后，擴大容器體積，反應b的移動方向（填“正向”、“逆向”或“不移動”），達到新的平衡時容器內顏色將怎樣變化（填“加深”、“變淺”或“不變”）
（2）工業上合成氨的反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol^－1
下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。
a．單位時間內生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
b．單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
c．用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2
d．混合氣體的平均摩爾質量增大
e．容器內的氣體密度不變
（3）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間(h) 物質的量(mol)	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20		1.00	1.00

根據表中數據計算：
①反應進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。
②0～1 h內N₂的平均反應速率為________ mol·L^－1·h^－1。
③此溫度下該反應的化學平衡常數K＝________(保留兩位小數)。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00 mol，化學平衡將向________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。
（4）肼（N₂H₄）的性質類似于NH₃，極易溶于水，與水反應生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應方程式表示其水溶液顯堿性的原因

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g)

Si₃N₄(s)+12HCl(g)　ΔH<0
某溫度和壓強條件下,分別將0.3 mol SiCl₄(g)、0.2 mol N₂(g)、0.6 mol H₂(g)充入2 L密閉容器內,進行上述反應,5 min達到平衡狀態,所得Si₃N₄(s)的質量是5.60 g。
(1)H₂的平均反應速率是　　　　 mol·L^-1·min^-1。
(2)平衡時容器內N₂的濃度是　　　　 mol·L^-1。
(3)SiCl₄(g)的轉化率是　　　　。
(4)若按n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不斷擴大加料,SiCl₄(g)的轉化率應　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)在不改變反應條件的情況下,為了提高SiCl₄(g)的轉化率,可通過改變投料配比的方式來實現。下列四種投料方式,其中可行的是　　　　。

選項	投料方式
A	n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=1∶1∶2
B	n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=" " 1∶2∶2
C	n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=" " 3∶2∶2
D	n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=" " 2∶1∶3