Question

在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO₂、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖所示。

(1)反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO₂)＝________。
(2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時(shí)再次達(dá)到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)5 min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說法正確的是________(填寫編號(hào))。
a．v_正先增大后減小  b．v_正先減小后增大
c．v_逆先增大后減小  d．v_逆先減小后增大
表示n(CO₂)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號(hào))。
(4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_____________。

Answer 1

(1)0.1 mol·L^－1·min^－1
(2)＞
(3)c　b　(4)Fe(或FeO)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)保持不變；或固體總質(zhì)量保持不變

(1)Fe→FeO，固體質(zhì)量增加3.2 g，說明生成FeO 0.2 mol，v(CO₂)＝＝0.1 mol·L^－1·min^－1。(2)由于建立新平衡的反應(yīng)速率加快，可知升高溫度，平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸熱。(3)充入CO，CO濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，之后逐漸減小；5 min時(shí)CO₂濃度不變，正反應(yīng)速率不變，平衡逆向移動(dòng)，CO₂濃度增大，正反應(yīng)速率逐漸增大。