Question

合成氨反應為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N₂的物質的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是   (　　)。
A．由圖1可得加入適當的催化劑，E和ΔH都減小
B．圖2中0～10 min內該反應的平均速率v(H₂)＝0.045  mol·L^－1·min^－1，
從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N₂)的變化曲線為d
C．圖3中A、B、C三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是B點
D．圖3中T₁和T₂表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K₁、K₂，則：T₁>T₂，K₁>K₂

Answer 1

　B

　加入催化劑可通過降低反應的活化能而增大反應速率，但不能改變反應的焓變，即圖1中的E減小但ΔH不變，A項錯誤；圖2中0～10 min內該反應的平均速率v(H₂)＝3v(N₂)＝＝0.045 mol·L^－1·min^－1，11 min時壓縮體積，平衡右移n(N₂)減小，B項正確；增大c(H₂)可提高N₂的轉化率，故圖3中C點表示的N₂的轉化率最高，C項錯誤；由圖3看出T₁溫度下氨氣體積分數大于T₂溫度下氨氣體積分數，說明T₁<T₂，K₁>K₂，D項錯誤。