Question

【題目】某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。

向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現象如下表：

實驗序號	加入試劑	實驗現象
Ⅰ	4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液	沉淀溶解

（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應過程_____________。

（2）測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因___________。

（3）甲同學認為應補充一個實驗：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是_________。

（4）同學們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結合OH- ，進而使沉淀溶解；二是____________。

（5）乙同學繼續進行實驗：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現象。

①實驗結果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學獲得的實驗現象是___________。

③乙同學這樣配制混合溶液的理由是___________。

Answer 1

【答案】Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH -(aq)，鹽酸中的H+與OH-中和使得OH-濃度減小平衡右移，沉淀溶解 NH4++H2ONH3·H2O+H+ 排除實驗Ⅰ、Ⅱ中溶劑水使沉淀溶解的可能性 溶液中c(NH4+)較大，NH4+結合OH-使沉淀溶解 沉淀溶解 混合溶液顯堿性，c(H+)非常小（或答“H+不與OH-結合”）， c(NH4+)較大（或答“c(NH4+)與NH4Cl溶液接近”）能確定是NH4+結合OH-使沉淀溶解

【解析】

（1）Mg(OH)2存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH -(aq)，加入HCl后，H+與OH反應，使OH濃度減小，沉淀溶解平衡向右移動，Mg(OH)2沉淀溶解。

（2）NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4+發生水解反應，離子方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+

（3）實驗Ⅰ、Ⅱ加入溶液，水增多，所以該實驗的目的是：排除實驗Ⅰ、Ⅱ中溶劑水使沉淀溶解的可能性。

（4）NH4+能與OH結合，生成弱電解質NH3H2O，所以溶液中c(NH4+)較大，NH4+結合OH-使沉淀溶解。

（5）①所加的混合液pH約為8，為堿性，所以沉淀溶解，可證明第二種猜測成立。

②混合液pH約為8，顯堿性，c(H+)非常小，而NH4+少量溶解，c（NH4+）濃度較大，可確定沉淀溶解的原因是NH4+與OH反應，促進沉淀溶解平衡向右移動。