Question

【題目】已知常溫下，Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－18。下列敘述中正確的是(　　)

A. 常溫下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小

B. 常溫下，AgI若要在NaCl溶液中開始轉化為AgCl，則NaCl的濃度必須大于0.1mol·L

C. 將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀

D. 向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．Ksp只與溫度有關；

C.Qc＞Ksp時生成沉淀，且混合液中c(Cl-)、c(I-)未知；

D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，c(Cl-)增大，溶解平衡逆向移動。

A．Ksp只與溫度有關，與其他外界條件無關。常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp與在純水中的Ksp相同，選項A錯誤；

B．根據Ksp(AgI)可知c(Ag+)=10-9mol/L要在NaCl溶液中形成AgCl沉淀，根據Ksp(NaCl)可知需要Cl-離子的最小濃度是c(Cl-)=1×10－10(mol/L)2÷10-9mol/L=0.1mol/L，選項B正確；

C.Qc＞Ksp時生成沉淀，且混合液中c(Cl-)、c(I-)未知，則不一定先產生AgI沉淀，選項C錯誤；

D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，c(Cl-)增大，溶解平衡逆向移動，則有AgCl析出最終使溶液中c(Ag+)＜c(Cl-)，選項D錯誤；

故合理選項是D。