Question

【題目】已知常溫下，Ksp(Ag2SO4)＝2.0×10－5。取適量Ag2SO4溶于蒸餾水得到200 mL飽和溶液，在該飽和溶液中c(SO42-)＝0.017 mol·L－1。向該飽和溶液中加入0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液200 mL，得到溶液R。(不考慮混合后溶液體積的變化)下列說法正確的是( )

A.R中c(Ag＋)＝2c(SO42-)

B.得到溶液R的過程中會產生沉淀

C.R中c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1

D.加入Na2SO4溶液促進沉淀溶解平衡向左移動

Answer 1

【答案】C

【解析】

加入200mL 0.020mol·L－1Na2SO4溶液后，

c（Ag＋）= ×0.017mol·L－1×2=0.017mol·L－1，

c（SO42－）=（0.017mol·L－1+0.02mol·L－1）×=0.0185mol·L－1，Qc=（0.017mol·L－1）2×0.0185mol·L－1=5.34×10-6＜Ksp=2.0×10－5，所以沒有沉淀析出，銀離子濃度減小，硫酸根離子濃度增大。

A．R中c(Ag＋)<c(SO42-)，故A錯誤；

B．得到溶液R的過程中不會產生沉淀，故B錯誤；

C．R中c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1，故C正確；

D．加入Na2SO4溶液沒有沉淀，是不飽和溶液，故D錯誤；

故選C。