【題目】2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于
Pt的說法正確的是（ ）
A.Pt和
Pt的質子數相同，互稱為同位素
B.Pt和Pt的中子數相同，互稱為同位素
C.Pt和Pt的核外電子數相同，是同一種核素
D.Pt和Pt的質量數不同，不能互稱為同位素
【答案】A
【解析】
根據78202Pt和78198Pt是質子數都為78，質量數分別為202、198的鉑核素，質量數=質子數+中子數，從核素和同位素的概念對選項的正誤作出判斷。
A. 因同位素是質子數相同，中子數不同的原子，78202Pt和78198Pt的質子數都為78，中子數分別為：124，120，故A正確；
B. 因78202Pt的中子數為：20278=124，78198Pt的中子數為：19878=120，故B錯誤；
C. 因核素的種類取決于質子數和中子數，雖然78202Pt和78198Pt的質子數相同，但中子數不同，故C錯誤；
D. 因同位素是質子數相同，中子數不同的原子，而78202Pt和78198Pt的質子數相同，中子數不同，是同位素，故D錯誤；
答案選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳廢料中主要含有Ni，還有少量的Cu、Fe、Pb等。現從中制取Ni2O3，可用于制造人造衛星、宇宙飛船的高能電池，也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產流程見下：
已知0.010 mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下：
Fe3+ | Cu2+ | Ni2+ | Fe2+ | |
開始沉淀pH | 3.0 | 5.0 | 7.4 | 9.7 |
完全沉淀pH | 4.0 | 6.5 | 9.0 | 11 |
回答下列問題：
（1）加入碳酸鈣調pH的目的是___________________，“沉渣2”的主要成分是_____，必須先過濾“沉渣1”后再進行“除Cu”的原因是______________。
（2）用離子方程式解釋加入NH4F “除Ca”的過程________________。
（3）“酸浸”時參與反應的H2SO4與HNO3物質的量比保持為3:2，此時Ni單質所發生的化學方程式為_______。
（4）“操作X”是________、________
（5）向NiO中加入鹽酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，寫出其中和NaClO相關的反應的離子方程式為__________________。
（6）根據上表數據，計算當0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時的c(Ni2+)＝ ____mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化工生產中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關該反應的推理不正確的是
A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小
B. 該反應達到平衡時：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
C. 往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大
D. 該反應平衡常數：K＝
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【題目】某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現象如下表：
實驗序號 | 加入試劑 | 實驗現象 |
Ⅰ | 4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液 | 沉淀溶解 |
Ⅱ | 4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液 | 沉淀溶解 |
（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應過程_____________。
（2）測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因___________。
（3）甲同學認為應補充一個實驗：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是_________。
（4）同學們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結合OH- ，進而使沉淀溶解；二是____________。
（5）乙同學繼續進行實驗：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現象。
①實驗結果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學獲得的實驗現象是___________。
③乙同學這樣配制混合溶液的理由是___________。
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1
C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1
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【題目】電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是
A. 左側a極與電源的負極相連
B. 電解使右側溶液的pH減小
C. 離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）
D. 當電路中通過1mol電子時，氣體甲在標準狀況下的體積為11.2L。
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【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等
B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a=5時，A是強酸，B是弱酸
D. 若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B
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【題目】實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2。試回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發生反應的化學方程式和離子方程式：__________________________。
（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是_____________。
（3）C處盛放的試劑__________（填名稱），其作用是_____________。
（4）E處盛有_______（填名稱），發生反應的離子方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是 ( )
A．圖1表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．根據圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調節pH＝4，過濾
D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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