【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )
A. 三種酸的電離常數關系：KHA＞KHB＞KHD
B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D. 當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
【答案】C
【解析】A．根據圖像可知0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH值HA最小，酸性最強，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越強，電離平衡常數越大，三種酸的電離常數關系：KHA>KHB>KHD，A正確；B．滴定至P點時溶質為等物質的量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，HB的電離為主，但電離程度較小，因此c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) ，B正確；C．pH=7時，三種溶液中陰離子的水解程度不同，加入的氫氧化鈉的體積不同，三種離子濃度分別和鈉離子濃度相等，但三種溶液中鈉離子濃度不等，C錯誤；D．此為混合溶液的質子守恒關系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)，D正確；答案選C。
點晴：在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時，要重點從三個守恒關系出發分析思考。（1）兩個理論依據：①弱電解質電離理論：電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。例如H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)c(CO32－)(多元弱酸第一步電離程度遠遠大于第二步電離)。②水解理論：水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。例如Na2CO3溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。（2）三個守恒關系：①電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個數守恒。③質子守恒：由水電離出的c(H＋)等于由水電離出的c(OH－)，在堿性鹽溶液中OH－守恒，在酸性鹽溶液中H＋守恒。質子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。解答本題時，能夠從圖像的起始點得出三種酸的相對強弱是解題的關鍵。
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（本題共10分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。
（1）將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 
H= 242.0 kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol
①寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式 。
②已知在101kPa時，CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。則反應CH4(g)+ H2O(g) 
CO（g）＋3H2（g）△H= kJ/mol。
（2）已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應合成優質燃料甲醇：
CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是 。
A．2mo1 CO和4mol H2 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）
C．4mo1 CO和4mol H2 D．4mo1 CO和6mol H2
②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應達到平衡時的熱量變化是 （填“吸收”或“放出”） kJ熱量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米銅有很多奇特的性質，比如超塑延展性,在室溫下可拉長50多倍而不出現裂紋,銅納米晶體的這種機械特性為制造常溫下的彈性物質開辟了光明前景。此外,納米銅還用作熱氨發生器、凝膠推進劑、燃燒活性劑、催化劑、水清潔吸附劑、燒結活性劑等。納米銅比普通銅更容易與氧氣發生反應,常溫下在空氣中可以自燃。以下是納米銅的一種制備工藝,用于制備50~100nm的銅粉。
已知:油酸(C17H33COOH)難溶于水,可溶于乙醇。
步驟①中發生的反應為:2C17H33COOH +Cu2+
Cu(C17H33COO)2 +2H+
步驟②中發生的反應為:2Cu(C17H33COO)2 + C6H12O6+5OH- =Cu2O+C5H11COO-+4C17H33COO-
回答下列問題:
（1）將納米銅粉加人燕餾水中,攪拌均勻后,得到的分散系類型是_________
（2）步驟①中調節pH5.5~6.0時,萃取率最高,pH不能過大也不能過小,若過小則______，若過大則__。
（3）NaH2PO2中P的化合價是_______，在步驟③中被氧化得到的產物是NaH2PO3，該反應的化學方程式是_____。已知NaH2PO2為正鹽且溶液呈堿性.NaH2PO2溶液呈堿性原因用離子方程式可表示為_。
（4）用乙醇清洗產物的目的是__________。
（5）真空干燥產品的原因是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列條件一定能使反應速率加快的是（ ）
①增加反應物的物質的量
②升高溫度
③縮小反應容器的體積
④加入生成物
⑤加入MnO2 ．
A.全部
B.①②⑤
C.②
D.②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關信息:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
電離平衡常數(常溫) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7； Ka2=5.6×10-11 |
下列判斷正確的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則
＝18
C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據表中提供的數據(25 ℃)，判斷下列說法正確的是
化學式 | 電離常數 |
HClO | Ka=3.0×10-8 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
A. 向氯水中加入硫酸，可增強殺菌效果
B. 溫度升高，次氯酸的電離常數增大
C. 25 ℃時，ClO-的水解常數為3.0×10-6
D. 要提高氯水中HClO的濃度，可加入足量的Na2CO3固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:
+H2O+H2SO4
+NH4HSO4
+ Cu(OH)2
+H2O
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖(加熱和夾持裝置等略)。
己知: 苯乙酸的熔點為76.5℃，可升華，易溶于熱水，微溶于冷水，溶于乙醇。
請回答下列問題:
（1）將裝置中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續反應，在裝置示意圖中，儀器a的名稱是________，其作用是_____________；
（2）反應結束后加適量冷水，可分離出苯乙酸粗品，其加入冷水的目的是____________；下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_______(填標號)。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
（3）如果要將苯乙酸粗品進一步提純，你選擇的實驗方法是___________(填二種方法)。
（4）用CuCl2·2H2O和NaOH 溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是____________；
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是____________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常用釩爐渣(主要含FeO·V2O5，還有少量SiO2、P2O5等雜質)提取V2O5的流程如下：
（1）焙燒的目的是將FeO·V2O3轉化為可溶性NaVO3，該過程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分為____________________(填化學式)。
（2）用MgSO4溶液除硅、磷時，濾渣的主要成分為__________。
（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如圖所示，210℃時，剩余固體物質的化學式為_____________________。
（4）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法，引發鋁熱反應的實驗操作是__________________.
（5）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍色)。
①該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達到滴定終點的現象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶質的物質的量濃度為___________________。
③達到滴定終點時，俯視滴定管讀數將使結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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