Question

已知25°C時：

電解質(zhì)	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶度積	1.8×10－11	2.2×10－20	8.0×10－16	4.0×10－38
完全沉淀時的pH	9.7	5.0	5.5	4.0

 
在物質(zhì)的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進行反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。
(1)上述三種除雜方案都將Fe^2＋、Fe^3＋轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)而除去。
(2)試劑a為________。
(3)寫出②中除雜所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：________。
(4)下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是________(填字母序號)。
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH大于4的溶液中Fe^3＋已完全不存在

Answer 1

(1)Fe(OH)₃　(2)氨水　(3) 2Fe^3＋＋3Mg(OH)₂=2Fe(OH)₃＋3Mg^2＋　  (4)AC

本題主要結(jié)合物質(zhì)的除雜來考查難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理。(3)Fe(OH)₃比Mg(OH)₂更難溶，利用沉淀轉(zhuǎn)化的原理可除去Fe^3＋。(4)B項將亞鐵離子氧化的主要原因是25℃時，K_sp：Fe(OH)₂>Cu(OH)₂>Fe(OH)₃；在pH大于4的溶液中Fe^3＋不是完全不存在，而是濃度降低到1.0×10^－5mol/L以下。