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在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)₂固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時：Mg(OH)₂

Mg²^＋＋2OH^－，要使Mg(OH)₂固體減少而c(Mg²^＋)不變，可采取的措施是 (　　)

A．加MgSO₄

B．加HCl溶液

C．加NaOH

D．加少量水

MgSO₄易溶于水，加MgSO₄會增加c(Mg²^＋)，A錯誤；加HCl溶液會中和OH^－平衡右移，使c(Mg²^＋)增大，B錯誤；加NaOH使c(OH^－)增大平衡左移，c(Mg²^＋)減小，C錯誤；加少量水時c(Mg²^＋)減少，平衡右移重新達(dá)到平衡時，c(Mg²^＋)又與原平衡相同，D正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．CaCO₃能夠溶解在CO₂的水溶液中

B．Mg(OH)₂可溶于鹽酸，不溶于NH₄Cl溶液

C．AgCl可溶于氨水

D．MgSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂得到兩種沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)在0.10 mol·L^－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分
攪拌有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時，c(Cu²^＋)＝ mol·L^－1(K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20)。
(2)若在0.1 mol·L^－1硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，使Cu²^＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H^＋濃度是 mol·L^－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知25°C時：

電解質(zhì)	Mg(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
溶度積	1.8×10^－11	2.2×10^－20	8.0×10^－16	4.0×10^－38
完全沉淀時的pH	9.7	5.0	5.5	4.0

在物質(zhì)的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進(jìn)行反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。
(1)上述三種除雜方案都將Fe²^＋、Fe³^＋轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)而除去。
(2)試劑a為________。
(3)寫出②中除雜所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：________。
(4)下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是________(填字母序號)。
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH大于4的溶液中Fe³^＋已完全不存在

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝8.5×10^－17。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是 (　　)

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．兩種難溶物的K_sp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于6.34×10^－12mol·L^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在t°C時，Ag₂CrO₄(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。

又知AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。
下列說法不正確的是 (　　)

A．t°C時，Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^－8

B．在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y點變?yōu)閄點

C．t°C時，Y點和Z點的Ag₂CrO₄的K_sp相等

D．t°C時，將0.01 mol·L^－1 AgNO₃溶液滴入20 mL 0.01 mol·L^－1 KCl和0.01 mol·L^－1 K₂CrO₄的混合溶液中，Cl^－先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．b點有BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點對應(yīng)的K_sp大于c點對應(yīng)的K_sp

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

SO₂是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實驗室中，擬用如圖所示流程，測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO₂的含量。
過量H2O2溶液步驟①過量Ba(OH)2溶液步驟②步驟③
(1)步驟①中加入H₂O₂溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，1 mol H₂O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
(2)步驟③的操作依次是過濾、________、________、稱重。

(3)一定溫度下，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)₂溶液的過程中，BaSO₄的溶度積常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO₄^2-濃度的變化情況為________(填序號)。
①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a
(4)該V L尾氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

沉淀溶解平衡也有平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，符號為K_sp，對于某沉淀溶解平衡：
M_mA_n（s）

mMⁿ⁺（aq） + nA^m^－（aq），K_sp＝[c（Mⁿ⁺）]^m·[c（A^m^－）]ⁿ。
（1）常溫時，F(xiàn)e（OH）₃的K_sp＝1×10^－38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^－5 mol·L^－1），則溶液的pH最小為。
（2）某溫度時，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）₂達(dá)到飽和，此時溶液的體積約為100 mL，則該溫度下Ca（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp＝。（寫出計算過程）

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