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把Ca(OH)₂固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq) 當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是

A．溶液中Ca²⁺數目不變	B．溶液中c(Ca²⁺)增大
C．溶液pH值不變	D．溶液pH值增大

試題分析：題中說了，加生石灰之前是懸濁液，說明是氫氧化鈣的飽和溶液，也就是說在該狀態下溶液中Ca²⁺達到了飽和狀態,加生石灰之后CaO+H₂O=Ca(OH)₂水被消耗，，Ca²⁺數目少了，這時水少了，但仍然是飽和溶液，所以濃度不變，故A、B、D錯誤；溶液的pH，只要溫度不變，溶質不變，溶液中個組分濃度也就不會變也就是說H⁺的濃度也沒變，所以pH值不變，故D錯誤。答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知25°C時：

電解質	Mg(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
溶度積	1.8×10^－11	2.2×10^－20	8.0×10^－16	4.0×10^－38
完全沉淀時的pH	9.7	5.0	5.5	4.0

在物質的提純中，常利用難溶電解質的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進行反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調節溶液的pH＝4，過濾結晶即可。
(1)上述三種除雜方案都將Fe²^＋、Fe³^＋轉化為________(填化學式)而除去。
(2)試劑a為________。
(3)寫出②中除雜所發生的總反應的離子方程式：________。
(4)下列與方案③有關的敘述正確的是________(填字母序號)。
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質，不產生污染
B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過濾
C．調節溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH大于4的溶液中Fe³^＋已完全不存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

SO₂是硫酸工業尾氣的主要成分。實驗室中，擬用如圖所示流程，測定標準狀況下體積為V L的硫酸工業尾氣中SO₂的含量。
過量H2O2溶液步驟①過量Ba(OH)2溶液步驟②步驟③
(1)步驟①中加入H₂O₂溶液時發生反應的離子方程式為____________________，1 mol H₂O₂參加反應，轉移的電子數為________。
(2)步驟③的操作依次是過濾、________、________、稱重。

(3)一定溫度下，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)₂溶液的過程中，BaSO₄的溶度積常數________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO₄^2-濃度的變化情況為________(填序號)。
①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a
(4)該V L尾氣中SO₂的體積分數為________(用含有V、m的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu²^＋：Cu²^＋(aq)＋MnS(s)??CuS(s)＋Mn²^＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　)

A．MnS的K_sp比CuS的K_sp大

B．該反應達平衡時c(Mn²^＋)＝c(Cu²^＋)

C．往平衡體系中加入少量CuSO₄固體后，c(Mn²^＋)變大

D．該反應的平衡常數K＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Ca(OH)₂（K_sp=5.5×10^－6）、Mg(OH)₂（K_sp=1.2×10^－11）、AgCl（K_sp=1.56×10^－10）三種物質中，下列說法正確的是

A．Mg(OH)₂的溶解度最小	B．Ca(OH)₂的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小	D．物質K_sp越大溶解度也越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃(M²⁺：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: p(M²⁺)=－lg c(M²⁺)，p(CO₃²^－)=－lg c(CO₃²^－)。下列說法正確的是

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

B．在100mL MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃飽和的混和溶液中加入足量濃K₂CO₃溶液，產生沉淀MnCO₃質量最多

C．b點可表示CaCO₃的飽和溶液，且Ca²⁺濃度與CO₃²^－濃度相等

D．c點若表示MgCO₃則為不飽和溶液，若表示CaCO₃則有沉淀析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

沉淀溶解平衡也有平衡常數，稱為溶度積常數，符號為K_sp，對于某沉淀溶解平衡：
M_mA_n（s）

mMⁿ⁺（aq） + nA^m^－（aq），K_sp＝[c（Mⁿ⁺）]^m·[c（A^m^－）]ⁿ。
（1）常溫時，Fe（OH）₃的K_sp＝1×10^－38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^－5 mol·L^－1），則溶液的pH最小為。
（2）某溫度時，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）₂達到飽和，此時溶液的體積約為100 mL，則該溫度下Ca（OH）₂的溶度積常數K_sp＝。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列實驗內容得出的結論正確的是

	實驗操作	解釋或結論
A	沉淀中滴入濃KCI溶液有白色沉淀出現	比更難溶
B	某物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍	該物質一定是氨氣
C	滴加氯水和振蕩，靜置，下層溶液為紫色	原溶液中有
D	用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色	含有Na單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ba(NO₃)₂可用于生產綠色煙花、綠色信號彈、炸藥等。某生產BaCO₃、BaSO₄的化工廠生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等]，該廠利用鋇泥制取Ba(NO₃)₂晶體（不含結晶水），其部分工藝流程如下：

已知： ①Fe³⁺和Fe²⁺以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②K_sp(BaSO₄)=1.1×10^－¹⁰，K_sp(BaCO₃)=5.1×10^－⁹。
（1）該廠生產的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理：         。
（2）酸溶時，Ba(FeO₂)₂與HNO₃反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為             。
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為     （填序號），中和I使溶液中的      （填離子符號）的濃度減小。

A．BaCl₂

B．Ba(OH)₂

C．Ba(NO₃)₂

D．BaCO₃

（4）最后的廢渣中除原有的難溶性雜質外還含有（填化學式）。
（5）測定所得Ba(NO₃)₂晶體的純度：準確稱取m₁g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質量為m₂g，則該晶體純度的計算表達式為。（已知Ba(NO₃)₂、BaSO₄的式量分別為261、233）

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