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下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是

選項	實驗操作	實驗目的或結論
A	向盛有1mL 0.01mol·L^-1AgNO₃溶液的試管中滴加5滴0.01mol·L^-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L^-1NaI溶液，產生黃色沉淀。	常溫下， Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	取少量 KClO₃晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO₃溶液。	檢驗KClO₃中的氯元素
C	向某溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失。	說明原溶液中一定含有CO₃^2-或 SO₃^2-
D	將混有Ca(OH)₂雜質的Mg(OH)₂樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌。	除去Mg(OH)₂樣品中的Ca(OH)₂

試題分析：A項中，當加入NaI后溶液中的c(Ag⁺)c(I^-)＞Ksp(AgI)，就會有黃色沉淀出現，不能確定Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)是否成立；B項中，硝酸酸化的AgNO₃溶液用來檢驗Cl^-，而不是ClO₃^-離子，不正確；C項中，若原溶液中是SO₃^2-，加Ba(NO₃)₂溶液后產生BaSO₃沉淀，再加入鹽酸，H⁺和NO₃^-會將SO₃^2-氧化為SO₄^2-，變為BaSO₄而沉淀不消失，不正確；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1５分）
制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，過程如下：
Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl₂溶液，過濾；
Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，過濾；
Ⅲ. 濾液用鹽酸調節pH，獲得一次精制鹽水。
（1）過程Ⅰ除去的離子是______。
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO₄	Mg₂(OH)₂CO₃	CaCO₃	BaSO₄	BaCO₃
2.6×10^-2	2.5×10^-4	7.8×10^-4	2.4×10^-4	1.7×10^-3

① 檢測Fe³⁺是否除盡的方法是______。
② 過程Ⅰ選用BaCl₂而不選用CaCl₂，運用表中數據解釋原因______。
③ 除去Mg²⁺的離子方程式是______。
④ 檢測Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺是否除盡時，只需檢測Ba²⁺即可，原因是_____。
（3）第二次精制要除去微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如下：

① 過程Ⅳ除去的離子是______。
② 鹽水b中含有SO₄^2-。Na₂S₂O₃將IO₃^-還原為I₂的離子方程式是______。
③ 過程VI中，在電解槽的陰極區生成NaOH，結合化學平衡原理解釋：_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在BaSO₄飽和溶液中加入少量BaCl₂溶液時產生沉淀，若以K_sp表示BaSO₄的溶度積常數，則平衡后溶液中(　　)

A．c(Ba²^＋)＝c(SO

)＝(K_sp)

B．c(Ba²^＋)·c(SO

)＝K_sp，c(Ba²^＋)＞c(SO

)

C．c(Ba²^＋)·c(SO

)＞K_sp，c(Ba²^＋)＝c(SO

)

D．c(Ba²^＋)·c(SO

)≠K_sp，c(Ba²^＋)＜c(SO

)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在0.10 mol·L^－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分
攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu²^＋)＝ mol·L^－1(K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20)。
(2)若在0.1 mol·L^－1硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，使Cu²^＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H^＋濃度是 mol·L^－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag^＋)從大到小的順序排列正確的是（）

A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知25°C時：

電解質	Mg(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
溶度積	1.8×10^－11	2.2×10^－20	8.0×10^－16	4.0×10^－38
完全沉淀時的pH	9.7	5.0	5.5	4.0

在物質的提純中，常利用難溶電解質的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進行反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調節溶液的pH＝4，過濾結晶即可。
(1)上述三種除雜方案都將Fe²^＋、Fe³^＋轉化為________(填化學式)而除去。
(2)試劑a為________。
(3)寫出②中除雜所發生的總反應的離子方程式：________。
(4)下列與方案③有關的敘述正確的是________(填字母序號)。
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質，不產生污染
B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過濾
C．調節溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH大于4的溶液中Fe³^＋已完全不存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝8.5×10^－17。下列關于難溶物之間轉化的說法中錯誤的是 (　　)

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B．兩種難溶物的K_sp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于6.34×10^－12mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點

C．b點有BaSO₄沉淀生成

D．a點對應的K_sp大于c點對應的K_sp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Ca(OH)₂（K_sp=5.5×10^－6）、Mg(OH)₂（K_sp=1.2×10^－11）、AgCl（K_sp=1.56×10^－10）三種物質中，下列說法正確的是

A．Mg(OH)₂的溶解度最小	B．Ca(OH)₂的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小	D．物質K_sp越大溶解度也越大

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