Question

已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現向少量的Mg(OH)₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。
甲同學的解釋是:
Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)①
N+H₂ONH₃·H₂O+H⁺②
H⁺+OH^-H₂O③
由于N水解顯酸性,H⁺與OH^-反應生成水,導致反應①平衡右移,沉淀溶解;
乙同學的解釋是:
Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)①
N+OH^-NH₃·H₂O②
由于NH₄Cl電離出的N與Mg(OH)₂電離出的OH^-結合,生成了弱電解質NH₃·H₂O,導致反應①的平衡右移,Mg(OH)₂沉淀溶解。
(1)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學解釋只有一種正確,他選用的試劑是　　　　(填寫編號)。 

A．NH4NO3	B．CH3COONH4
C．Na2CO3	D．NH3·H2O

(2)請你說明丙同學作出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)₂懸濁液中,Mg(OH)₂溶解;由此推知,甲和乙哪位同學的解釋更合理　　　　(填“甲”或“乙”);寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

Answer 1

(1)B　
(2)CH₃COONH₄溶液呈中性,滴入Mg(OH)₂懸濁液中,若Mg(OH)₂懸濁液溶解,則說明乙同學解釋正確,若Mg(OH)₂不溶解,則甲同學解釋正確
(3)乙　Mg(OH)₂+2NMg²⁺+2NH₃·H₂O

因為NH₄Cl溶液呈酸性,故有甲、乙兩位同學的解釋,現在可以選擇中性的CH₃COONH₄溶液,滴入Mg(OH)₂懸濁液中,若Mg(OH)₂溶解,則說明乙同學解釋正確,若Mg(OH)₂不溶解,則說明甲同學解釋正確。