Question

已知：25 ℃時，CaCO₃的Ksp=2.8×10^－9，CaCO₃在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．x數值為1.4×10－5

B．b點與d點對應的溶度積相等

C．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點

D．c點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32－)一定相等

Answer 1

B

試題分析：CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡為CaCO₃（s）Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），圖象中位于曲線上的b、d點為飽和溶液，處于溶解平衡狀態，a點處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，c點為過飽和溶液，以此解答該題。A、在d點c（CO₃^2-）=1.4×10^-4 mol?L^-1，因室溫時，CaCO₃的溶度積K_sp=2.8×10^-9，所以c（Ca²⁺）=2×10^-5 mol?L^-1，故x的數值為2×10^-5，故A不正確；B、b點與d點在相同的溫度下，溶度積相等，故B正確；C、d點為飽和溶液，加入蒸餾水后變為不飽和溶液，則c（Ca²⁺）、c（CO₃^2-）都減小，故不可能使溶液由d點變成a點，故C錯誤；D、在c點c（Ca²⁺）＞2×10^-5 mol?L^-1，即相當于增大c（Ca²⁺），平衡左移，有CaCO₃生成，但平衡后溶液中c(Ca²⁺)、c(CO₃^2－)不一定相等，故D不正確，答案選B。