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16．一個圓的半徑長為，．厘米，減少3厘米后，新圓的面積比原圓的面積減少了

________________________厘米²．　 (結果保留萬)

15．已知則的值為

14．寫出一個含有字母X、Y的四次單項式_________________．

13．計算=________________。

10．滲析

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)，使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。

典型例題(一至三單元部分) [例1] 用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規范的操作是

A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較

B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較

C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較

D．在試管內放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較

分析與解答：用pH試紙測定溶液的pH值是化學實驗的基本操作，正確規范的操作是：用干燥、潔凈的玻璃棒沾有待測溶液，滴在干燥的pH試紙中部，試紙變色，立即與標準比色卡比較，確定溶液的pH值。在操作過程中，試紙不能用水潤濕，也不能將pH試紙丟放在待測溶液里。本題答案為C

[例2]下列有關使用托盤天平的敘述，不正確的是

A．稱量前先調節托盤天平的零點

B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼

C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其它固體藥品可直接放在天平托盤上稱量

D．用托盤天平可以準確稱量至0.01g

E．稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中

分析與解答：本題考查化學實驗的基本技能。分析試題，比較托盤天平使用的基本技能，可知托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1g，而不能稱準到0.01g。對于無腐蝕性和不易潮解的固體藥品應放在白紙上稱量，而不能將它們直接放在托盤上稱量。托盤天平在使用時要放平、調零，左“物”右“碼”等。故敘述不正確的為C、D。

[例3] 不能用水浴加熱的實驗是

A．苯的硝化反應　　 B．銀鏡反應　 C．制酚醛樹脂　　 D．由乙醇制乙烯

分析與解答：當被加熱的物質易燃或易分解，且加熱的溫度在80℃以下時，一般可用水浴加熱(水浴加熱的最高溫度為99℃)。苯的硝化反應在50℃－60℃時進行；乙醇的銀鏡反應在50℃－60℃的情況下發生；制酚醛樹脂的實驗在80℃左右進行，而實驗室制乙烯要在170℃下進行，所以由乙醇制乙烯不能用水浴加熱。正確答案為D

[例4]下列溶液有時呈黃色，其中由于久置時被空氣中氧氣氧化而變色的是

A．濃硝酸　 B．硫酸亞鐵　 C．高錳酸鉀　 D．工業鹽酸(1995年試測題)

分析與解答：有的化學試劑久置在空氣中會發生顏色的變化，其變色的原因是多方面的。如久置的濃硝酸顯黃色，是因為發生分解反應：4HNO₃4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，濃硝酸里溶解了紅棕色的NO₂而呈黃色。久置的KMnO₄溶液也不十分穩定，在酸性溶液中緩慢地分解，使溶液顯黃色：4MnO₄^－+4H⁺＝4MnO₂+3O₂↑+2H₂O。工業鹽酸呈黃色，是因為含有Fe³⁺雜質。硫酸亞鐵在空氣里，Fe²⁺被氧氣氧化為Fe³⁺，而使溶液顯黃色：4Fe²⁺+4H⁺+O₂＝4Fe³⁺+2H₂O。正確答案為B。

[例5] 準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是

A．50mL量筒　　 B．10mL量筒　 C．50mL酸式滴定管　 D．50mL堿式滴定管

分析與解答：量筒是不能準確地計量的儀器，滴定管是較精確的計量儀器。準確量取25.00mL溶液，應該用50mL滴定管。又因為堿式滴定管的下端有一段橡皮管，高錳酸鉀具有強腐蝕性，能腐蝕橡皮管，量取高錳酸鉀溶液要用酸式滴定管。正確答案為C

[例6] (1)在進行沉淀反應的實驗時，如何認定沉淀已經完全？

(2)中學化學實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是____________________________

___________________________________________。

分析與解答：本題考查了關于沉淀、過濾的實驗基本操作，重點考查對實驗現象的觀察、操作能力和表達能力。其答案為：(1)在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)，滴加沉淀劑，如果不再產生沉淀，說明沉淀完全。(2)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數次。

[例7] 下列反應適用于實驗室制氫氣的是(　　 )。　　

①鋅與稀硫酸反應　　　 ②甲烷熱分解　　　 ③電解稀硫酸　　　 ④赤熱的炭與水蒸氣反應

A．只有①　　 B．①②　　 C．①③　　 D．①②④

分析與解答：實驗室里制備氣體要操作簡單，容易分離，經濟實惠，切實可行。甲烷在高溫下才能分解成H₂和C，實驗室里難辦到。赤熱的炭和水蒸氣反應生成CO和H₂，既難反應，又難分離，難以在實驗里實現。可用鋅和稀硫酸反應、電解稀硫酸的方法制取氫氣。本題答案為C

[例8]進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是(填寫標號)_________。

A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C．如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗

D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

分析與解答：本題既考查了化學實驗基本操作，又重點考查處理實驗過程中有關安全問題的能力。在實驗過程中如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，要迅速用抹布擦試，然后用水沖洗)，再用3%－5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。如果將堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。萬一眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗(切不可用手揉眼睛)，要邊洗邊眨眼睛，必要時要請醫生治療。所以A、B說法是正確的。苯酚有毒，在冷水中的溶解度不大，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。如果不慎將苯酚沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌。C的說法是正確的。濃硫酸溶于水時要放出大量的熱，在稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿著燒杯內壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。量簡是量取溶液的量具，不能溶解溶液，則D的說法是錯誤的。本題的答案是A、B、C

[例9] 為了除去粗鹽中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是(　　 )。

①過濾 　　　 ②加過量的 NaOH溶液 　　 ③加適量鹽酸　　　 ④加過量NaCO₃溶液　　　　

⑤加過量 BaCl₂溶液

A．①④②⑤③　 　　　　B．④①②⑤③　

C．②⑤④①③　 　　　　D．⑤②④①③

分析與解答：必須了解各個實驗步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量的NaOH溶液的目的是除去Mg²⁺，加入過量的BaCl₂溶液是為了除去SO₄^2－，加入過量的Na₂CO₃溶液是為了除去 Ca²⁺及多余的Ba²⁺，然后進行過濾，除去 Mg(OH)₂、BaSO₄、CaCO₃等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余的Na₂CO₃和調節溶液的 pH值。綜上所述，正確的實驗操作順序為 C．D。

[例10]下列每組各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是

A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水

B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水

C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇

D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水

分析與解答：兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離。本題中不能相溶的物質有：乙酸乙酯和水，二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基本和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。則能夠用分液漏斗分離的是B．D組。正確答案為B．D。

［例11］僅用水就能鑒別的一組物質是(　 )。

A．苯、乙酸、四氯化碳　　 　B．乙醇、乙醛、乙酸

C乙醛、乙二醇、硝基苯　　 D．苯酚、乙醇、甘油

分析與解答：物質在水中的溶解性及溶于水時的熱效應、液體的密度等特點，都可以作為鑒別一組物質的條件。如乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大。正確答案為A。

9．升華

升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I₂和SiO₂的混合物。

8．分液和萃取(很不很重要)

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。

在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

7．蒸餾(不重要)

蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應與支管端口下緣位于同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

6．蒸發和結晶

蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO₃混合物。

5．過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。

過濾時應注意：

①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。