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1. 性質強弱的規(guī)律

例3.根據反應式：(1)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，(2)Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺，可判斷出離子的還原性從強到弱的順序是(　　 )。

　　A．Br^-、Fe²⁺、I^-　B．I^-、Fe²⁺、Br^-

　　C．Br^-、I^-、Fe²⁺D．Fe²⁺、I^-、Br^-

　解析：反應(1)中還原劑是I^-，還原產物是Fe²⁺，故還原性I^-＞Fe²⁺；反應(2)中還原劑是Fe²⁺，還原產物是Br^-，故還原性Fe²⁺＞Br^-。綜合起來可知還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-。

答案:B

4. 電子轉移的表示方法

(1)單線橋法。從被氧化(失電子，化合價升高)的元素指向被還原(得電子，化合價降低)的元素，標明電子數目，不需注明得失。例：

MnO₂ + 4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

說明：注意兩類特殊的化學反應。①歧化反應，同種元素同價態(tài)在反應中部分原子化合價升高，部分原子化合價降低。例：

3Cl₂+6KOHKClO₃+5KCl+3H₂O

②歸中反應。不同價態(tài)的同種元素的原子在反應中趨于中間價態(tài)，解此類題最好將該元素的不同價態(tài)用數軸標出，變化的區(qū)域只靠攏，不重疊。例：

KClO₃+6HCl3Cl₂+ 6KCl↑ +3H₂O　　 Cl　　　　 Cl　　　　 Cl

若理解為右圖則錯了。　　　　 Cl　　　　 Cl　　　　 Cl

3. 氧化還原反應

氧化還原反應與四種基本類型反應之間的關系

化合反應：有單質參加的是氧化還原反應。

分解反應：有單質生成的是氧化還原反應。

置換反應：全部是氧化還原反應。

復分解反應：都是非氧化還原反應。

(如圖)

氧化還原反應的基本類型：

(1)自身氧化還原反應：同一種物質的分子內，同種元素(不同價態(tài))或不同種元素的原子(離子)之間發(fā)生電子轉移的氧化還原反應。

說明：自身氧化還原反應中氧化劑和還原劑必須是同一種物質。

(2)歧化反應：同一種物質分子內同一種元素同一價態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉移的氧化還原反應。如：

　　 C1₂+2NaOH=2NaCl+NaCl0+H₂0

　　 3N0₂+H₂0=2HN0₃+NO

說明：①歧化反應是自身氧化還原反應的特例；②歧化反應的特點：某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低價態(tài)轉化。

(3)歸中反應：同種元素由不同價態(tài)(高價態(tài)和低價態(tài))轉變?yōu)橹虚g價態(tài)的氧化還原反應。如：

6HCl+KCl0₃＝KCl+3C1₂↑+3H₂0

　 2FeCl₃+Fe＝3FeCl₂

　 2H₂S+S0₂=3S+2H₂0

(4)部分氧化還原反應：不同物質之間，部分被氧化或部分被還原的氧化還原反應。

　Mn0₂+4HCl(濃)=MnCl₂+2H₂0+C1₂↑　　

2.常見的氧化劑和還原劑

(1)重要的氧化劑：

①活潑非金屬單質：F₂ 、 Cl₂、 Br₂ 、I₂ 、 O₂、O₃

②高價氧化物：MnO₂、PbO₂、 Bi₂O₅、 CO₂(高溫)

③高價態(tài)酸：HNO₃、HClO₃、HClO₄、濃H₂SO₄

④高價態(tài)鹽：KNO₃(H⁺)、 KMnO₄(酸性、中性、堿性)、 KClO₃、FeCl₃、K₂Cr₂O₇(酸性、中性、堿性)

⑤過氧化物：H₂O₂、Na₂O₂、 CaO₂、 BaO₂、 K₂O₂

⑥其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO₂、KO₂

⑦弱氧化劑：能電離出H⁺的物質、銀氨溶液、新制的Cu(OH)₂

(2)重要的還原劑：

①金屬單質：IA、IIA、金屬活動性順序表靠前的金屬

②非金屬單質：H₂、C、Si

③變價元素中元素低價態(tài)氧化物：SO₂、CO

④變價元素中元素低價態(tài)的酸、陰離子:H₂S、 S^2-、HS^-、HBr、Br^-、HI、I^-、濃HCl、Cl^-、H₂SO₃ 、HSO₃^-

⑤變價元素中元素低價態(tài)時的鹽、堿:Na₂SO₃、Na₂S、FeSO₄、Na₂S₂O₃、Fe(OH)₂

⑥其它：S、Sn²⁺、NH₃

1.氧化劑和還原劑的相關概念

氧化劑:得到電子(所含某元素化合價降低)的反應物；還原劑：失去電子(所含某元素化合價升高)的反應物。

氧化反應：失去電子(或元素化合價升高)的反應；還原反應：得到電子(或元素化合價降低)的反應。

氧化性：物質得到電子的能力或性質；還原性：物質失去電子的能力或性質。

氧化產物：氧化產物是發(fā)生氧化反應的物質的生成物；還原產物：還原產物是發(fā)生還原反應的物質的生成物。

說明：①氧化劑和還原劑均是指反應物，是一種化學物質，而不是指某一種元素；②氧化劑具有氧化性，氧化劑本身被還原，即發(fā)生還原反應，轉化為還原產物；還原劑具有還原性，還原劑本身被氧化，即發(fā)生氧化反應，轉化為氧化產物(圖示如下)：

例2．在3Cu + 8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃) ₂ + 2NO↑+ 4H₂O的反應中，還原劑是__________，氧化劑是__________，還原產物是__________，氧化產物是__________，4molHNO₃參加反應，其中被還原的是______mol。

解析：在8摩爾參加反應的硝酸中，所含N元素化合價降低的硝酸只有2摩爾，其余6摩爾的硝酸與銅成鹽。所以硝酸在此反應中既表現了氧化性，又表現了酸性。提醒考生在做計算題時更應注意題目要求：對于只有一部分發(fā)生氧化(或還原)反應的反應物重點看反應前后化合價發(fā)生變化的占多少。

答案：Cu， HNO₃，NO，Cu(NO₃) ₂，1。

3. 氧化還原反應的特征(判斷依據)

反應前后某些元素的化合價發(fā)生了變化。

例1.氯化碘(ICl)的性質類似鹵素，有很強的化學活動性。ICl跟Zn、H₂O的反應如下：

①2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂ ②ICl+H₂O=HCl+HIO下列敘述中正確的是(　　 )

A．反應①不是氧化還原反應

B．反應②不是氧化還原反應　　

C．二者都是氧化還原反應　　

D．在反應①中，Zn發(fā)生的是氧化反應

解析：結合題目所給信息，ICl與鹵素單質最大的區(qū)別是：ICl屬于化合物，共用電子對偏向于氯而呈-1價。根據化合價變化判斷是否屬于氧化還原反應不難看出反應②中所有元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應。同時，需要指出的是，反應①中鋅元素的化合價反應后升高了，發(fā)生了氧化反應，而碘元素的化合價從+1價降低到-1價，發(fā)生了還原反應。

答案：BD

2.氧化還原反應的實質

　　 元素化合價的變化是電子轉移的外觀表現，電子轉移是氧化還原反應的實質。

1.氧化還原反應的定義

在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價升高的反應稱為氧化反應；反應物所含元素化合價降低的反應稱為還原反應。氧化反應和還原反應對立統一于一個氧化還原反應之中。

5.乙醇的分子組成為C₂H₆O，現采用實驗方法確定一個乙醇分子里有幾個氫原子能被鈉置換．測試裝置如下圖所示．

　實驗操作要點是：全部實驗裝置必須保證氣密性良好；裝置A要干燥，酸式滴定管中加入無水乙醇；過量金屬鈉先在二甲苯(二甲苯不跟金屬鈉反應)中分散成米粒大小的顆粒；連接B和C的玻璃導管內先要充滿水而又不能發(fā)生虹吸；從滴定管中緩緩滴入無水乙醇V mL，同時松開彈簧夾，氫氣將水由B壓入C；待燒瓶恢復到常溫后，測出C中所增加水的體積為V₁ mL．(氣體體積已折算成標準狀況)

回答下列問題：

　(1)如果實驗開始前連接B和C的玻璃管內未充滿水，則實驗結果將__________．

　(2)如果用普通酒精代替無水乙醇做實驗，則所得實驗結果將____________．

　(3)連接A和B的導管的左段垂直部分要相當長，其作用是________________．

　(4)把金屬鈉粉末分散成小顆粒的目的是__________________

(5)若無水乙醇的密度為 g/mL，則乙醇分子中被鈉置換的氫原子個數為______．

4. (1)具有支鏈的化合物A的分子式為C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO₃能完全反應，則A的結構簡式是　　　　　　　　 　。寫出與A具有相同官能團的A的所有同分異構體的結構簡式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質量分數為60%，氫的質量分數為13.33%。B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應，則B的結構簡式是　　　　　　　　 。

(3)D在NaOH水溶液中加熱反應，可生成A的鈉鹽和B，相應反應的化學方程式是：