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1．關(guān)于中山裝和旗袍的出現(xiàn)，說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．說(shuō)明當(dāng)時(shí)洋裝已取代了中國(guó)傳統(tǒng)服飾

　　　 B．是中國(guó)服飾改良和中西合璧的產(chǎn)物

　　　 C．中山裝的造型開(kāi)襟敞，頗為活潑

　　　 D．它們都符合民國(guó)政府頒布的服制改革的規(guī)定

試題詳情

29．(本題共18分)

　　　 A、B、C、D、E、F分別是KCl 、Mg(NO₃)₂、Ba(OH)₂、AgNO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂SO₄六種溶液的一種，將它們兩兩混合后，現(xiàn)象如下表。表中用“↑”代表產(chǎn)生氣體，用“↓”代表產(chǎn)生沉淀，用“-”代表無(wú)現(xiàn)象。

	A	B	C	D	E	F
A		↑↓	-	-	↓	-
B	↑↓		↓	-	↓	↓
C	-	↓		-	-	↓
D	-	-	-		↓	-
E	↓	↓	-	↓		↓
F	-	↓	↓	-	↓

　　　試回答下列問(wèn)題：

　 (1)這六種溶液分別是(填化學(xué)式)A　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　

D　　　　　　　　E　　　　　　　　　F　　　　　　　　

　 (2)試寫(xiě)出A與B反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)向E中逐滴加入氨水的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

試題詳情

28．(9分)某無(wú)色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃²^－、SO₄²^－中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：w．w．w．zxxk．c．o．m

　　　 A．取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；

　　　 B．在A所得溶液中再加入過(guò)量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；

　　　 C．在B所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)₂溶液，也有氣體乙生成，并有白色沉淀乙析出。

　　　根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

　 (1)溶液中一定不存在的離子是　　　　　　；一定存在離子是　　　　　　　　　　；

　 (2)氣體甲為　　　白色沉淀甲為　　　　　氣體乙為　　　　 (本小題均填化學(xué)式)

　 (3)判斷沉淀乙成分的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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27．(17分)實(shí)驗(yàn)室配制480mL0．2mol·L^－1的FeSO₄溶液，具體操作步驟為：

　　　 ①在天平上稱(chēng)取一定質(zhì)量的綠礬(FeSO₄·7H₂O)，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；

　　　 ②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；

　　　 ③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1-2cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切為止；

　　　 ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；

　　　 ⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

　 (1)用托盤(pán)天平稱(chēng)取的綠礬的質(zhì)量為：　　　　　　　；

　 (2)上述操作的正確順序?yàn)椋?u>　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)本次實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、　　　　　　　在配制溶液的過(guò)程中多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)玻璃棒的作用是：　　　　　　，在移液時(shí)玻璃棒的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)觀察液面時(shí)，若俯視刻度線(xiàn)，會(huì)使所配制的溶液的濃度　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”下同)；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)后倒出部分溶液，使液面與刻度線(xiàn)相切，所配制的溶液濃度會(huì)　　　　　　　　；

　 (5)用ρ=1．84g·mL^－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制200mL 1mol·L^－1的稀硫酸時(shí)與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點(diǎn)：

①計(jì)算：理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=　　　　　　　 mL(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)；

②量取：由于量筒是一種粗略的量具，如想精確量取，必需選用　　　　　　 (填儀器名稱(chēng))。

③溶解：稀釋濃硫酸的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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25．某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m(混合物)	9．2g	15．7g	27．6g
V(CO₂)(標(biāo)況)	2．24L	3．36L	3．36L

　　　則下列分析推理中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3．0mol·L^－1

　　　 B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　　 C．加入混合物9．2g時(shí)鹽酸過(guò)量

　　　 D．15．7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)

　 (1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　

　 (2)取該鹽酸25．4 mL與2．00 mol/L的氫氧化鈉溶液100 mL混合，再將混合后的溶液稀釋至1．00 L，此時(shí)溶液的pH約為　　　　

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24．根據(jù)組成特點(diǎn)和所具有的性質(zhì)，通常把無(wú)機(jī)物分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)有可能　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①單質(zhì)　　　　　　　　　 ②氧化物　　　　　　　　 ③酸　　　　　　　　　　　 ④堿　　　　　　　　 ⑤鹽

　　　 A．①②④　　　　　　　 B．①②③⑤　　　　　　 C．②③④　　　　　　　 D．①②③④⑤

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23．實(shí)驗(yàn)室采購(gòu)了部分化學(xué)藥品。右圖是從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

　　　 A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9．2mol·L^-1　　　　　　　　