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器材：充滿氣體的氣球、底部刺孔的扁平塑料瓶、水、量筒、橡膠薄膜，小瓶

重點：

(1)了解壓縮氣體的獲得過程。

(2)了解壓縮氣體在實際生活中的應用，并能運用所學的知識解釋這些現象。

難點：綜合應用氣體的實驗定律來解釋生活實際中的壓縮氣體的應用問題。

3、情感、態度與價值觀：

(1)通過了解壓縮氣體在生活中非常普遍的運用，感悟科學、技術與社會發展之間的關系。

(2)通過對生活實際中壓縮氣體的應用實例的分析和討論，激發學習興趣，體會從生活到物理，再從物理到生活的思想方法。

(3)通過實驗和討論，體會分工合作在實驗中的作用，增加合作意識。

2、過程與方法：

(1)通過對“扁平塑料瓶實驗”的分析和研究，明白一定質量的氣體，如果溫度不變，減小氣體的體積就能獲得壓縮氣體。

(2)通過氣體實驗定律的復習，明白一定質量氣體，如果體積不變，升高氣體的溫度就能獲得壓縮氣體。

(3)運用所學的氣體實驗定律，通過學生間的交流與討論，分析并解釋大客車車門的開關結構、宇航員的宇航服和沉浮子等生活實際現象中的物理原理。

1、知識與技能：

(1)知道壓縮氣體，知道壓縮氣體在實際生活中有著非常廣泛的應用。

(2)知道獲得壓縮氣體的兩種方式：保持一定質量的氣體溫度不變，減小氣體的體積；保持一定質量的氣體體積不變，升高溫度，以獲得壓縮氣體。

“壓縮氣體的應用”這節是這一章《分子和氣體定律》的最后一節的內容，是在學習了氣體的兩條實驗定律--玻意耳定律和查理定律后，應用兩條氣體的實驗定律解釋實際生活中的具體問題。

學習本節的知識需理解氣體的兩條實驗定律，即玻意耳定律和查理定律，理解氣體的體積和溫度發生變化時，氣體的壓強會隨之發生變化。一定質量的氣體，在溫度一定時，減小氣體的體積可以增加氣體的壓強；在體積一定時，升高溫度可以增加氣體的壓強。

本節教學中，首先通過一些生活中具體的實例引入壓縮氣體的概念，然后，讓學生動手實驗--“扁平塑料瓶實驗”，明白一定質量的氣體，保持溫度不變并減小其體積，就可以獲得壓縮氣體。通過對氣體實驗定律的復習，知道一定質量的氣體，當體積不變時，通過升高溫度的方法也可以獲得壓縮氣體。然后，再運用這一知識解釋大客車車門開關結構和宇航員的宇航服問題，以及解釋高壓鍋的問題。并指導學生動手制作沉浮子，體會和解釋潛水艇的工作原理。

本節教學中，從對壓縮氣體的實際運用，感悟科學、技術和社會發展之間的關系，體會從生活到物理，再從物理到生活的物理思想方法。

　鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式__________。

　(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應______，負極反應___________。

　(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10 mol·L^-1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺

的實驗步驟：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(4)某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。有關反應的化學方程式　　　　、　　　　劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象：　　　　　　　　　　　　。

解析：本題第三問涉及應用FeCl₃水解的知識除雜的問題，欲一起除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺，應該首先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后加入氧化銅調節溶液的pH，氧化銅與Fe³⁺水解生成的H⁺反應，促進Fe³⁺水解平衡正向移動生成Fe(OH)₃沉淀而除去。

(二)促進FeCl₃水解

　3、如何配制Fe(OH)₃膠體？

　將12 mL飽和FeCl₃溶液滴入20 mL沸水中，繼續加熱至紅褐色為止。化學方程式：

4、如何除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃？

　可以利用FeCl₃的水解反應，向溶液中加入氧化鎂、碳酸鎂等，消耗FeCl₃水解產生的HCl，促進FeCl₃水解，生成MgCl₂，這樣既不引入新的雜質，又能將FeCl₃轉化為Fe(OH)₃沉淀除去。

　5、實驗中手不慎被玻璃劃破，FeCl₃溶液為何能夠應急止血？

　血液是一種膠體，其中的血液膠體微粒帶負電荷，遇到FeCl₃溶液(溶液中含有帶正電荷的Fe(OH)₃膠粒)將其電荷中和掉，使血液膠體發生聚沉，從而起到止血的作用。

(一)抑制FeCl₃水解

　1、實驗室如何配制FeCl₃溶液？

　為了抑制FeCl₃水解，將FeCl₃固體溶于較濃的鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋至所需要的濃度。

　2、加熱FeCl₃溶液能得到無水FeCl₃固體嗎？如何得到無水FeCl₃固體？

　FeCl₃溶液中存在FeCl₃的水解平衡，加熱促進其水解，又由于生成的氯化氫氣體不斷揮發，使水解趨于完全，生成的Fe(OH)₃在灼燒時發生分解反應2Fe(OH)₃ Fe₂O₃十3H₂O，最終得到的是Fe₂O₃，而得不到無水FeCl₃固體。

　要想得到無水FeCl₃固體，需要抑制FeCl₃水解，可以將FeCl₃溶液在HCl氣流中蒸干。

FeCl₃屬于強酸弱堿鹽，溶于水后Fe³⁺發生水解，使溶液顯酸性。

FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl，離子方程式為Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺。實驗測得，FeCl₃的水解程度較大，在加熱或稀釋條件下，水解平衡正向移動，如果加入電解質會影響到溶液中H⁺濃度，也會影響FeCl₃的水解程度。FeCl₃溶液的水解以及水解平衡的移動在實際中有很多應用，是高考的熱點之一。