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4、類比的思想：類比是依據兩個對象之間存在著某些相同或相似的屬性，推出它們存在其它相同或相似的屬性的思維方法。例如對于同一主族的元素或處于對角線位置的元素，性質常常十分相似，運用類比思想，便可推出未學元素的一些性質。

3、對比的思想：將不同物質從多角度進行對比，不僅有助于記憶，而且能體現二者的區別。在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點、不同點和相互聯系，容易引起混淆，對于這些物質，可采用比較法，進行綜合分析，一一進行對照比較分析，找出其共性和差異，以獲得牢固、系統、準確的知識。例如液氯和氯水的比較、鹽酸和氯化氫的比較、三大強酸的比較、Na₂CO₃與NaHCO₃的比較、Na₂O與Na₂O₂的比較。

2、同中求異、異中求同的思想：在創造性思維活動中，求異思維占主導地位，也有求同的成分，而且兩者是密切結合的。在復習中，只有引導學生同中求異與異中求同的反復結合，才能培養思維的流暢性、變通性、新奇性。例如對一類物質，我們可以先分析它們的通性，再去尋找某些個體的特性。

1、分類的思想：分類思想就是根據研究對象本質屬性的相同點與不同點，將其分成幾個不同種類的一種科學思想。它既是一種重要的科學思想，又是一種重要的邏輯方法。分類的思想是學習中最常用也最有用的思想，它能將知識系統化，是尋找共性的基礎。例如我們在前面就將中學無機化學涉及的物質分成了單質、氫化物、氧化物、酸、堿、鹽六大類去研究。

3、與生產生活實際結合

在復習中，應盡可能將元素及其化合物知識與生產、生活、環境、自然、能源等實際問題緊密聯系起來，使學生感到化學知識是有源之水、有本之木，學習化學知識不僅僅是為了應試，更重要的是具有實際的意義。同時，這也是激發學生學習興趣的重要途徑。

六、滲透重要的化學思想，提高學生的思維能力

2、與計算結合

復習元素及其化合物的性質時，將定性深化為定量是必不可少的，與計算結合，既鞏固加深了對物質性質的理解和運用，又可提高學生的分析和計算能力。例如ClO₂、Cl₂都是強氧化劑，都可以消毒殺菌，與同質量的Cl₂相比，ClO₂具有更高的消毒效率計算相同質量的ClO₂消毒效率是Cl₂的多少倍。又如在復習氮氧化物知識時，應穿插NO、NO₂、O₂、H₂O反應的有關計算。

1、與實驗結合

化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗中除基本操作外，試劑保存、儀器洗滌、物質的制備、分離和提純、檢驗、定量實驗，特別是性質實驗無不與元素化合物知識有關。復習元素及其化合物時，如果能結合一些典型實驗進行教學，不但能提高學習興趣，而且還能加深對知識的理解和運用。與實驗結合結合時，要特別注意綜合與創新。

實例1：在復習“Fe²⁺”和“Fe³⁺”的相互轉化關系時，可設計如下兩組實驗：（1）向新制的FeCl₂溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液無明顯變化，再向其中滴加氯水，觀察現象；（2）取四支分別盛有FeCl₃溶液的試管，再向其中三支試管中分別加入少量Fe粉，銅粉、KI溶液，觀察產生的現象；并寫出上述兩組實驗的有關反應方程式。通過上述實驗，既復習了“Fe²⁺”和“Fe³⁺”的性質和相互轉化關系，又復習了 “Fe²⁺”和“Fe³⁺”的檢驗。

實例2：使氯氣依次通過濕的色布、濃硫酸、干燥的有色布條、FeCl₃溶液、氫硫酸、KI 淀粉溶液和NaOH溶液，各有什么現象？指出NaOH溶液的3個作用，寫出有關化學方程式。這就把氯氣的許多性質聯系起來復習了。

實例3：對SO₂氣體的性質可通過下列實驗進行――SO₂通入哪種溶液中會出現下列現象：（A）使澄色溶液變為無色；（B）使棕黃色溶液變為無色；（C）使紫色溶液變為紅色；（D）使紅色溶液變為無色，但加熱后又變為紅色；（E）使無色溶液變為淺黃色沉淀；（F） 使無色溶液出現白色沉淀，繼續通入過量的SO₂，白色沉淀逐漸溶解。通過對問題的分析與實驗，把SO₂的主要性質，即與溴水、FeCl₃、石蕊、品紅、氫硫酸、澄清石灰水等物質的反應得到全面復習。

６、鹽

（1）水溶性：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽均溶于水。碳酸鹽大都不溶于水，而碳酸氫鹽一般易溶于水。

（2）氧化性、還原性：①常見氧化性鹽：Fe³⁺鹽、KMnO₄/H⁺、NaClO；②常見還原性鹽：KI、Na₂S、Na₂SO₃、Fe²⁺鹽。

（3）特殊顏色：Fe³⁺（黃色）、Fe²⁺（淺綠色）、Cu²⁺（藍色）、AgCl（白色）、AgBr（淡黃色）、AgI（黃色）、CuS（黑色）。

五、抓好“三個結合”，注重縱橫聯系

元素及其化合物知識不僅與基本理論密切相關，也與實驗、計算以及生產生活實際有密切的聯系，在復習元素及其化合物時要將這三塊內容穿插其中，使元素及其化合物知識與實驗、計算以及生產生活實際融為一體。

５、堿

（1）一般性：①與酸堿指示劑作用；②可溶性堿可由堿性氧化物與水反應得到；堿溶于水放出大量熱，不溶性堿受熱易分解；③可與酸性氧化物、酸反應生成鹽和水；④堿可與一些非金屬單質發生歧化反應；⑤堿能與某些鹽發生復分解反應生成新鹽和新堿。

（2）特殊性：①強堿可與鋁反應生成H₂；②堿可使某些沉淀溶解，如NaOH溶液可溶解Al(OH)₃沉淀，氨水可溶解AgOH沉淀（得到銀氨溶液）。

４、酸

酸分為含氧酸和無氧酸，又可分為非氧化性酸、氧化性酸和還原性酸，還可分為揮發性酸和高沸點酸，強酸和弱酸，一元酸和多元酸。

（1）一般性：①與酸堿指示劑作用；②含氧酸一般由酸酐與水反應得到，一般溶于水，放出大量熱，并電離出H⁺和相應酸根離子；③酸能與堿性氧化物、堿反應生成鹽和水；④酸能與活潑金屬發生置換反應放出H₂；⑤酸能與某些鹽發生復分解反應生成新鹽和新酸。

（2）特殊性：①一些氧化性酸與酸堿指示劑先顯色后褪色；②H₂SiO₃不溶于水，且不能由SiO₂與水反應得到；③與堿或堿性氧化物反應生成的鹽不一定是正鹽；④強氧化性酸與金屬反應，不一定是置換反應；不一定放出氣體；放出的氣體也不一定是H₂。