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我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業作出了突出貢獻。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO₃，進而生產出純堿。以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸  C：鹽酸、碳酸鈣  D：含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）表

(說明：①＞35 ℃ NH₄HCO₃會有分解）

請回答以下問題：

（1）裝置的連接順序應是_________________________（填字母）。

（2）A裝置中盛放的試劑是_________，其作用是____________________________________。

（3）在實驗過程中，需要控制D溫度在30—35 ℃，原因是___________________________。為了便于控制此溫度范圍，采取的加熱方法為____________________________________。

（4）反應結束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO₃晶體的原因是____________。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去___________________________雜質（以化學式表示）。

（5）將錐形瓶中的產物過濾后，所得的母液中含有______________（以化學式表示），可加入氯化氫，并進行_________操作，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH₄Cl。

（6）測試純堿產品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c( mol·L^-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示+H⁺====反應的終點），所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂ mL。寫出純堿樣品中NaHCO₃質量分數的計算式：w(NaHCO₃)=_________________。

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業作出了突出貢獻。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的實驗步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO₃固體。

第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶體析出。……

請完成下列問題：

（1）裝置的連接順序是：（a）接（    ）  （    ）接（    ）；（b）接（    ）

（2）A中常選用的固體反應物為____________；D中應選用的液體為____________；B中發生反應的化學方程式為_________________________________________________________。

（3）第二步驟中必須先讓_______________裝置先發生反應。

（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是____________________________________，C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為______________________________________。

（5）第四步中分離出NH₄Cl晶體的操作是___________________；其所得的NH₄Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO₃（約占5%—8%），請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH₄Cl。簡要寫出操作和現象：______________________________________。

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業作出了突出貢獻。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物質溶解度的差異b以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的裝置和實驗步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO₃固體。

第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，又有晶體析出，……

請回答下列問題：

(1)裝置的連接順序是：(a)接(_________)(_________)接(_________)；

(b)接(_________)。

(2)A中常選用的固體反應物為_________；D中應選用的液體為_________。

(3)B裝置中分液漏斗內所加試劑為_________；第二步中必須先讓_________裝置發生反應。c中用球形干燥管而不用直導管，其作用是_________。

(4)第四步分離所得的晶體中含有多種成分，試證明其中含有NH₄CI，簡要寫出操作過程和現象____________________。

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業作出了突出貢獻。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO₃，進而生產出純堿。以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸C：鹽酸、碳酸鈣D：含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)表

溫度 溶解度 鹽	0 ℃	10 ℃	20 ℃	30 ℃	40 ℃	50 ℃	60 ℃	100 ℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	—①	—	—	—
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	—
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

(說明：①＞35 ℃ NH₄HCO₃會有分解)

請回答以下問題：

(1)裝置的連接順序應是__________(填字母)。

(2)A裝置中盛放的試劑是__________，其作用是__________。

(3)在實驗過程中，需要控制D溫度在30—35 ℃，原因是________________________。為了便于控制此溫度范圍，采取的加熱方法為____________________________________。

(4)反應結束后，將錐形瓶浸在冷水中析出NaHCO₃晶體的原因是____________________

_____________________。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去____________雜質(以化學式表示)。

(5)測試純堿產品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c mol·L^-1的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示＋H^＋反應的終點)，所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V₂ mL。寫出純堿樣品中NaHCO₃質量分數的計算式：NaHCO₃(%)＝_______________________________。

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：

NH₃＋CO₂＋H₂O    NH₄HCO₃ ；  NH₄HCO₃＋NaCl    NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；

2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是       （填字母標號）；

a．碳酸氫鈉難溶于水            

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如右圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是           

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是            

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是          （填分離操作的名稱）。

（IV）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：                   。