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(1)①由以上數據，實驗1中以v(CO₂)表示的反應速率為___________。

②該反應在650 ℃時平衡常數數值為___________，該反應的逆反應為___________(填“吸”或“放”)熱反應。

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(即各物質的質量分數分別相等)，且t＜3 min，則a、b應滿足的關系是___________。

(2)下圖1、2表示上述反應在時刻t₁達到平衡，在時刻t₂因改變某個條件而發生變化的情況：

圖1                                    圖2

①圖1中時刻t₂發生改變的條件可能是________________________(寫一條即可，下同)。

②圖2中時刻t₂發生改變的條件可能是__________________________________________。

(3)在850 ℃時，其平衡常數K=1，850 ℃時在該容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂，5.0 mol H₂，此時反應向___________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行，平衡時CO₂的物質的量為___________。

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=_____________________________,該反應為_______________反應（選吸熱或放熱）。

若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數_________（填序號）

①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能

（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是___________

　　 （a）容器中壓強不變　 （b）混合氣體中c（CO）不變

（c）v_逆(H₂)=v_正(H₂O)　　 （d）c（CO）=c（CO₂）

（3）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

CO(g)＋H₂O(g)　　 CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數據：

實驗1中以v(CO₂) 表示的反應速率為　　　　　 。實驗2達到平衡所需時間比實驗1所需時間短的原因是_________________________________________________________。

以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：

C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)   ΔH= +131.3 kJ??mol^-1，

①該反應在常溫下            自發進行（填“能”與“不能”）；

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是                （填字母，下同）。 

a．容器中的壓強不變    b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

c．c(CO)=c(H₂)         d．密閉容器的容積不再改變

（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

  CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數據：

以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：

C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)  ΔH= +131.3 kJ•mol^-1，

①該反應在常溫下            自發進行（填“能”與“不能”）；

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是                （填字母，下同）。 

a．容器中的壓強不變    b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

c．c(CO)=c(H₂)        d．密閉容器的容積不再改變

（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

  CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數據：

①實驗1中以v (CO₂) 表示的反應速率為                （取小數二位，下同）。

②該反應為      （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數K=       。

③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態中各物質的質量分數分別相等，且t<3min，則a、b應滿足的關系是                       （用含a、b的數學式表示）。