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4．(1)設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x. Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 56 2 = x=0.2g 【查看更多】

工業(yè)上用電解水的方法制取氫氣。電解4.5 t水，能制得氫氣多少噸？同時得到氧氣多少噸？下面是一位同學(xué)的解題過程，請同學(xué)們探究、評議。

解：設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x,氧氣的質(zhì)量為y。

答：電解4.5 t水，可制得氫氣0.45 t，氧氣7.2 t。

（1）請你指出其中的錯誤_____________________。

（2）請寫出正確的解法。

習(xí)題：用鋅和稀鹽酸反應(yīng)	左邊是某學(xué)生做
制取氫氣．現(xiàn)有鋅3.25 g，	的一道計算題，
求可制得氫氣多少克？	請指出錯誤：
解：設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x	(1)________
Zn＋HClZnCl＋H₂↑	(2)________
65　　　　　　　　 1
3.25 g　　　　　　　x	(3)________
	(4)________
	(5)________
答：可制得氫氣211.5 g

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已知實驗室制取氫氣時，通常采用金屬鋅和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣．若此反應(yīng)制取氫氣，3、25g鋅可制得氫氣的質(zhì)量是多少？
下面是小明同學(xué)的解題過程，請評價一下小明同學(xué)的做法是否正確，若有錯誤，請?zhí)岢霾⒓右愿恼ㄔ谠}上改）
解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為xg
Zn+HCl=ZnCl+H₂↑
65----------1
3.25g-------x
則

65

1

=

3.25g

x

x=

1×3.25g

65

=0.05g．

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下面是某同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的計算時做的一道題目，請你幫他指出錯誤．
題目：某同學(xué)用32.5g鋅和足量稀鹽酸反應(yīng)制取H₂，可制得H₂的質(zhì)量是多少？
解：設(shè)可制得H₂的質(zhì)量為xg．
Zn+HCl═ZnCl+H₂
65 2
32.5 xg

65

2

=

xg

32.5

x=1056.25g
答：可制得H₂的質(zhì)量為1056.25g．
指出錯誤（不受空的限制）并加以改正：
（1）

x后面有g(shù)

；改正

設(shè)可制得H₂的質(zhì)量為x

．
（2）

化學(xué)式ZnCl不正確，沒有配平，氫氣后面無↑

；改正

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

．
（3）

鋅的質(zhì)量后面沒有單位

；改正

32.5g

．
（4）

比例式不正確

；改正

65：2=32.5g：x

．
（5）

計算結(jié)果不正確

；改正

x=1g

．

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已知實驗室制取氫氣時，通常采用金屬鋅和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣．若此反應(yīng)制取氫氣，3、25g鋅可制得氫氣的質(zhì)量是多少？
下面是小明同學(xué)的解題過程，請評價一下小明同學(xué)的做法是否正確，若有錯誤，請?zhí)岢霾⒓右愿恼ㄔ谠}上改）
解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為xg
Zn+HCl=ZnCl+H₂↑
65----------1
3.25g-------x
則

=

x=

=0.05g．

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