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3．將t℃時質量分數為40%的KNO₃溶液100克，恒溫蒸發掉20克水，析出晶體1克。

求：(1)t℃時KNO₃的溶解度

　 (2)t℃時在100克40%的KNO₃溶液中加入多少克KNO₃，恰好達到飽和？

2．將W克某物質完全溶于水中，得到20℃時V毫升飽和溶液，若該溶液的密度為(　 )克/毫升，則此溶液溶質質量分數為__________，該濕度下的溶解度為___________.

(2)m為4.4g

(3)設礦石中CaCO₃的質量為x。以第一次實驗結果計算。

CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　100　　　　　　　　　 44

　 x　　　　　　　　 1.76g

=　　　　 x=4g

故礦石中碳酸鈣的質量分數=×100%=80%

例4． (2002年山西省中考題)

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應。每次所用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質量見下表：

試求：

(1)20g樣品中銅的質量

(2)樣品中氧化銅的質量分數

(3)用氫氣充分還原5g此樣品，可得到固體的質量。

[解析]。(1)第三、四次剩余固體均為8g，說明該剩余固體不能與鹽酸反應，它一定是銅。因此20g樣品中銅的質量為8g。

(2)CuO的質量分數：×100%=60%

(3)設用氫氣還原5g樣品生成銅的質量為x。

　 H₂+CuO　　　　 H₂O+Cu

　　　 80　　　　　 64

　　 5g×60%　　　 x

　　　 =3g

　 =　　 x=2.4g

可得固體質量：2.4g+(5g－3g)=4.4g

答：20g樣品中銅的質量為8g，氧化銅的質量分數為60%，用氫氣充分還原5g此樣品只可得銅4.4g.

習題精練

1．已知60℃時硝酸鉀的溶解度為110克，現有500克60℃的硝酸鉀溶液，若蒸發掉10克水，濕度恢復到60℃不可能有的情況是(　　 )

A．析出硝酸鉀晶體的質量等于11克　　　 B．析出硝酸鉀晶體的質量小于11克

C．析出硝酸鉀晶體的質量大于11克　　　 D．沒有硝酸鉀晶體析出

(三)在一道計算題中若同時包含了兩種或兩種以上的基本計算類型，就屬于綜合計算，主要類型如下：

1．化學式計算與化學方程式計算的綜合

2．溶解度與飽和溶液溶質的質量分數的換算

3．化學方程式計算與溶液計算的綜合

其中最常郵的是第3種類型，這類計算的類型有：

(1)先根據化學方程式進行計算，將求得的有關純物質質量作為溶質，再時行關于溶質的質量分數或溶解度的計算，若反應物彼此恰好完全反應，求反應后所得溶液溶質的質量分數時，找準溶液的質量是解題的關鍵，有兩種方法。

質量守恒：

溶液質量=反應物質質量總和－脫離溶液的質量(氣體、沉淀、析出晶體、不容雜質等)

溶液組成法：

溶液質量=溶質質量(根據方程式求算)+溶劑質量(原反應物溶液中的水+化學反應中生成的水)

一般用第一種方法計算較為簡便。

(3)先根據溶質的質量分數和溶液質量算出溶質質量，再代入化學方程式進行有關計算。

綜合計算涉及的概念較多，頭緒繁雜，在審題時要善于化繁為簡，把復雜問題分解成幾個簡單問題求解。同時在解題過程中要做到思路清晰、步驟完整、計算準確、格式規范，還要注意單位和精確度要求。

例1．(2002　 北京市四城區中考題)

實驗定有一瓶存放時間較長的氫氧化鈉，其中的一部分已轉化成碳酸鈉，現要用該藥品配制10%的氫氧化鈉溶液。取50.6g該藥品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氫氧化鋇溶液，當用去100g氫氧化鋇溶液時，碳酸鈉恰好反應完全。求：

(1)50.6該藥品中碳酸鈉的質量。

(2)濾出沉淀后所得溶液中溶質的質量和溶液的質量。

(3)向所提溶液中再加入多少毫升水才能配制成10%的氫氧化鈉溶液。

[解析]這是一道涉及到溶液和化學方程式的綜合計算題。

設50.6g該藥品中碳酸鈉的質量為x，生成碳酸鋇和氫氧鈉的質量分別為y和z.

(1)Ba(OH)₂的質量=100g×17.1%=17.1g

Na₂CO₃+Ba(OH)₂===BaCO₃↓+2NaOH

106　　 171　　　 197　　 80

x　　 17.1g　　　 y　　　 z

=　　 x=10.6g

=　　 y=19.7g

= 　　z=8g

(2)NaOH溶液中溶質的質量為：

50.6g－10.6g+8g=48g

NaOH溶液的質量為：

50.6g+200mL×1g/mL+100g－19.7g=300.9g

(3)需加入水的體積為：

(48g÷10%－330.9g)÷1g/mL=149.1mL

答：略

例2．(2002年 福建省泉州市中考題)

工業上常用廢銅屑跟熱的稀硫酸和氧氣反應制取硫酸銅：

2Cu+O₂+2H₂SO₄===2CuSO₄+2H₂O 現將25.6噸廢銅屑和368噸熱的稀硫酸混合，通入足量的氧氣，恰好完全反應。試計算：

(1)參加反應的氧氣有多少噸？

(2)可制得我水硫酸銅多少噸？

(3)反應后溶液中CuSO₄的質量分數是多少？

[解析]　 盡管這個化學反應是新遇到的，但是所涉及的計算步驟和方法應該是熟悉的。

設參加反應的O₂的質量為x，生成的CuSO₄質量為y.

2Cu　 +　 O₂+2H₂SO₄ 　　　2CuSO₄+2H₂O

2×64　 32　　　　　 2×160

25.6T　 x　　　　　　　 y

=　　　 x=6.4T

　=　　 y=64T

CuSO₄的質量分數=×100%=16%

答：參加反應的O₂有6.4T；可制得無水硫酸銅的64T；CuSO₄溶液中溶南的質量分數為16%。

例3．(2002年，安徽省中考題)

石灰石是我省的主要礦產之一。學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g。平均生成4份，進行實驗，結果如下：

(1)哪幾次反應中礦石有剩余？_______________________________________。

(2)上表中m的數值是_______________________________。

(3)試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數。

[解析] 要善于分的所給的實驗數據，并能透過現象看本質。將稀鹽酸分成4分，每份為50g。

第一次加入5g樣品生成1.76gCO₂，而第二次加入10g樣品，生成CO₂的質量為1.76g×2=3.52g，第三次加入15g樣品，生成CO₂的質量為4.4g≠1.76g×3，說明從第三次開始，樣品均過量。即產生CO₂的量決定于鹽酸的量。由此可見：

(二)溶質質量人數與溶解度的比較

(一)溶液計算知識結構

　　　　　 定義　 一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

　　　　　　　　　 溶質　 被溶解的物質.

　　 　　　組成　　

　　　　　　　　　 溶劑　 溶解其它物質的物質。

　　　　　 飽和溶液與不飽和溶液

　　　　　 濃溶液與稀溶液(溶質質量分數的高低)

　　　　　 溶解度的定義　　 略

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 內因　 溶質、溶劑的性質

　　　　　 影響溶解度的因素(固體)

外因　　 濕度　 壓強(對氣體而言)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(1)大多數物質“陡升型”如KNO₃

固體溶解度隨濕度變化情況　　 (2)少數物質“緩升型”如NaCl

　　　　　　　　　　　　　　 (3)極少數物質“下降型”如Ca(OH)₂

一定濕度下飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比

一定濕度下飽和溶液中溶質、溶劑、溶解度的相互換算

溶解度(克)=×100(克)

　　　　 溶質的質量分數=×100%

　　　　 溶質質量分數(a%)與體積(V)、密度(ρ)的有關計算

　　　　 溶液質量m_液=V·ρ

　　　　 溶質質量m_液=V·ρ·a%

　　　　 溶解度(S)與飽和溶液溶質質量分數的換算

　　　　 ×100%=a%

4．能對溶液、化學方程式等計算進行綜合運用。

3．通過聯系實際和實驗的有關計算，體會溶質質量分數計算的意義。

2．能夠正確分析溶液加水稀釋或加溶質變濃過程進行有關溶質質量分數變化的計算。培養分析和計算能力。

　 §4-3有關溶液的計算　　 §4-4綜合計算

1．準確理解溶質質量分數及密度的概念，能夠根據它們與溶質質量、溶劑質量、溶液質量和溶液體積之間的關系，時行有關換算，培養綜合計算能力。