海洋是個巨大的寶庫，為人類提供了寶貴的自然資源．
（1）食用海魚攝取的主要營養素是．
（2）如圖1為海水淡化裝置，利用的能源是，獲得的蒸餾水屬于．
A．單質  B．化合物   C．混合物
（3）利用海水可制取許多化工產品．用海水制食鹽，常通過海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄等雜質．除去上述雜質，先加過量的BaCl₂溶液除去，再加過量溶液除去CaCl₂和過量的BaCl₂，生成的沉淀經除去，最后加入調節pH，蒸發、結晶，制得粗鹽．
（4）用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨，該反應化學方程式可表示為；NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl.20℃時，按上述化學方程式中反應物的質量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH₄HCO₃，理論上從溶液中提出晶體的質量為g．
資料：20℃時四種物質的溶解度如下：假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變，

物質	NaCl	NH4CO3	NH4Cl	NaHCO3
溶解度	36.0	21.6	37.2	9.6

（5）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴．流程示意圖如圖2：
①寫出氯氣置換出溴單質的化學方程式；；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用測定反應液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔（吸收塔中發生的反應；Br₂+SO₂+2H₂O?H₂SO₄+2HBr）．根據流程圖分析，通入SO₂的目的是．

海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產品．
（1）用海水提取氯化鈉，常先通過蒸發除水得到粗鹽，再除去泥沙可得到精鹽，精鹽中仍含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄雜質．除去精鹽中的上述雜質，可先加入過量溶液，再加入過量的溶液，然后再經過濾，濾掉的沉淀中含有、滴加適量的、蒸發，即可得到純凈的氯化鈉．
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣（C1₂）將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴（Br₂）．流程示意圖如下：

①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質的化學方程式：；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用測定反應液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔（吸收塔中發生的反應：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr）．根據流程圖分析，通入SO₂和水的目的是．