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化學20分鐘專題突破（8）

專題   硫及其化合物

1．右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是

A．該試劑的物質的量濃度為9.2 mol/L

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下10.3L SO₂

C．配制250 mL  4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5 mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%

2．如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法正確的是

A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO₂

C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO₂的氧化性強于I₂

D．品紅試紙、沾有KMnO₄溶液濾紙均褪色都能證明

SO₂的漂白性

3. 下列四種有色溶液與SO₂氣體作用均能褪色，其實質相同的是

①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液③ 溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；

A．①③           B.②③           C. ①④           D.②④

4. 將甲和乙氣體同時通入過量丙溶液中，充分反應后一定產生沉淀的組合是         

序號

甲

乙

丙

①

CO₂

SO₂

Ca（OH）₂

②

HCl

CO₂

Ca（OH）₂

③

CO₂

SO₂

Ba（NO₃）₂

④

NO₂

SO₂

BaCl₂

⑤

CO₂

NH₃

CaCl₂

⑥

O₂

NH₃

AlCl₃

       A．①②⑤               B．①③④⑤⑥        C．①②③④⑥        D．全部

5. 工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法之一是用硫酸與硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉化為亞硒酸：，

將SO₂通入亞硒酸溶液中，即析出單質硒。下列敘述中，正確的是                  （    ）

      A．H₂SeO₄氧化性弱于Cl₂            B．析出1mol Se需1mol SO₂參加反應

       C．H₂SeO₃ 氧化性強于H₂SO₃       D．上述硒酸轉化為亞硒酸的反應中還原產物是Cl₂

6. 將30.0 gFe粉(過量)與50.0 mL濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到11.2 L(標況)氣體(設生成的氣體全部逸出)，其質量為19.6 g。試計算：

⑴濃H₂SO₄的物質的量濃度      

⑵反應后剩余鐵粉的質量

⑶判斷反應后的所得溶液能否與氯氣反應？如能，請寫出反應的離子方程式并計算所需氯氣的物質的量；如不能，請說明理由。

試題詳情

^{化學20分鐘專題突破（7）}

^{專題  鹵素}

^{1．下列反應中，鹽酸既表現出酸性又表現出氧化性的是}

^{A．MnO2+4HCl(濃)  MnCl2+Cl2↑+2H2O}                         

^{B．HCl+AgNO3  =  AgCl↓+HNO3}                                                     

^{C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑}        

^{D．2HCl  H2↑+Cl2↑}

2．1986年，人們成功的用如下反應制得了氟：

①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂=2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂ 

②K₂MnF₆+2SbF₅=2KSbF₆+MnF₄

③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑

下列說法中正確的是

A．反應①、②、③都是氧化還原反應

B．反應①H₂O₂既是還原劑又是氧化劑

C．氧化性：KMnO₄＞O₂

D．每生成1mol F₂，上述反應共轉移2mol電子

3．化合物BrF_x與水按物質的量之比3∶5發(fā)生反應，其產物為溴酸、氫氟酸、單質溴和氧氣，且其單質的物質的量相等。

（1）化合物BrF_x中，x＝        。

（2）該反應的化學方程式是

（3）此反應的氧化劑是         ，還原劑是        。

4.（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，這是因為          ，反應的離子方程式是                      。

（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO₂氣體，發(fā)現藍色逐漸消失，這是因

為            ，反應的離子方程式是                      。

（3）對比（1）和（2）實驗所得的結果，將Cl^－、I^－、SO₂按還原性由強到弱順序排

列為               。

5. 元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數占核外電子總數的3/4,W^―、Z⁺、X⁺半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據此回答下列問題：

（1）W在元素周期表中的位置：                  ，工業(yè)上生產W單質的離子方程式為：                                 

（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質，且常溫下兩種物質的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數目比均為1：1：1。若A能抑制水的電離，而B能促進水的電離，則A、B的化學式分別為         、          。

（3）C是由上述四種元素的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式為        。

（4）用B在堿性條件下可以處理CN^―的工業(yè)廢水，請將下列6種微粒：CN^―、CO₃^2―、N₂、OH^―、B的陰離子，W的陰離子，分別填入在下對應的橫線上，組成一個配平的離子方程式。

       +       +        ㄔ        +       +       +       H₂O

6. 已知氧化性強弱順序為BrO₃^->ClO₃^->Cl₂>IO₃^->I₂。現將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。

（1）可觀察到的現象是                                                        

                                                                             ；

（2）按現象出現的先后順序寫出有關的離子方程式(第2個離子方程式可不配平)：

                                                                             。

7．（一）某些化學反應可用下式表示 ：A + B ─→ C + D + H₂O  請回答下列問題：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，

     寫出該反應的離子方程式：                                                  。

（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是：                                 。

（3）若A為黑色固體，C是黃綠色的單質氣體，寫出該反應的離子方程式：

（4）若A為單質，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，請寫出符合上式的化學方程式：                                                                             

（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是                       。

（二）置換反應的通式可以表示為：

單質（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋單質（2）

請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式：

①所涉及的元素的原子序數都小于20；    ②6種單質分別屬6個不同的主族。

試題詳情

化學20分鐘專題突破(6)

專題  氮族元素

1. 膦（PH₃）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含之。它的分子是三角錐形。以下關于PH₃的敘述正確的是（    ）

A.PH₃是極性鍵構成的非極性分子         B.PH₃分子中存在未成鍵的電子對

C.PH₃是一種強氧化劑                   D.PH₃比NH₃更穩(wěn)定

2. 三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有HF、NO和HNO₃。則下列說法錯誤的是

A.反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1:2 

B.NF₃是一種無色、無臭的氣體，因此NF₃在空氣中泄漏時不易被察覺

C.一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染

D.若反應中生成1.0 mol NO，轉移的電子數目為6.02×10²³

3．英國研究人員2007年8月30日發(fā)表報告認為，全球將有1.4億人因為用水而受到砷中毒之害，導致更多的人患癌癥海帶含砷超標，經水浸泡24小時后，其含砷量才能達到食用安全標準，下列對砷（As）的有關判斷正確的是（    ）

A．砷原子序數為33，它與鋁為同主族         B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑

C．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強              D．砷酸的酸性比硫酸的弱

4. 取xg銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生8960mL的NO₂氣體和672mL的N₂O₄氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為17.02g，則x等于（    ）

A．8.64g        B．9.00g        C．9.20g        D．9.44g

5. 常溫下，下列各組氣體等體積混合，充滿試管倒立在水槽中，試管內氣體體積不會明顯減少的一組是（     ）

①

②

③

④

⑤

⑥

NO、O₂

C₂H₄、H₂

NO₂、O₂

Cl₂、SO₂

NH₃、O₂

CO、O₂

A．  ③ ⑤      B．② ④        C．  ② ⑥       D．① ③

6．據悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學反應方程式為：5KclO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是（     ）             

A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5:6

       B．產生白色煙霧的原因是生成的P₂O₅白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中

       的水分，生成磷酸小液滴（霧）

       C．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol

       D．因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

7. 2007年10月是索爾維制堿法命名140周年紀念，1867年在巴黎世界博覽會上，將氨堿法正式命名為索爾維制堿法。該法廣泛為世界各國采用，后被中國的侯氏制堿法所取代。索爾維法的生產流程是：

索爾維法能實現連續(xù)生產，但食鹽利用率只有70?，且副產品CaCl₂沒有用途，污染環(huán)境。

1940年我國化學家侯德榜先生經過多次實驗，沖破了“索爾維法”的技術封鎖，并加以改進，食鹽利用率達96?，得到了純堿和氯化銨兩種產品，被稱為“侯氏制堿法”。其基本原理是：

①在30℃～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨飽和，再通入CO₂得碳酸氫鈉沉淀。

②過濾，將濾渣加熱而得副產品。

③在濾液中加入細食鹽末，在10℃～15℃，使NH₄Cl沉淀，過濾，濾液為飽和食鹽水。

請完成下列問題：

   （1）在氨的飽和NaCl溶液中通入CO₂的兩步反應方程式：

______                              ___________。

   （2）不能在NaCl溶液中通入CO₂制NaHCO₃的原因是____________________。

   （3）析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應方程式：_______________。

   （4）在“侯氏制堿法”中，_______物質可以循環(huán)利用，在“索爾維法”中___________物質可以循環(huán)利用。

   （5）“侯氏制堿法”與“索爾維”相比，其優(yōu)點是___________。

試題詳情

化學20分鐘專題突破(10)

專題   堿金屬元素

1. 某溶液含有①NO₃^-            ②HCO₃^-    ③SO₃^2-    ④CO₃^2-    ⑤SO₄^2-等五種陰離子。向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）

       A．①                      B．①②④               C．①③⑤               D．①③④⑤

2. 在一定條件下，使CO和O₂­的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na₂O₂固體反應，結果固體增重14g，則原混合氣體中O₂和CO的質量比可能是

       A．9：4                   B．1：1                   C．7：6                   D．6：7

3. 背景材料：①2006年5月信息時報報道：世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000mg，長期過量攝入鈉可能引起高血壓腎病胃病；②2007年7月，廣西加大人工降雨作業(yè)強度，使夏季旱情得以緩解；③空氣是人類生存所必需的重大資源改善空氣質量稱為“藍天工程”；④2008年夏季奧運會將在我國舉行，這次奧運會要突出“綠色奧運 科技奧運 人文奧運”的理念.

下列相應說法不正確的是

A．鈉是活潑金屬，常常保存在煤油中，人們每天可提取少于2000mg的金屬鈉

B．AgI和干冰都可用于人工降雨

C．加大石油 煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量不利于“藍天工程”的建設

D．把環(huán)境保護作為奧運設施規(guī)劃和建設的首要條件之一

4. 一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來溫度。下列敘述中，不合理的是

A．NaOH溶液濃度增大，并入出H₂    B．溶液中NaOH的質量分數不變，有H₂放出

C．總溶液的質量減小，有H₂放出    D．鈉浮于液面，到處游動，發(fā)出咝咝的響聲

5．用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

   （1）由上述實驗現象所得到的有過氧化鈉跟水反應的結論是：

第一，為氧氣生成，