Question

(1)已知：

①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1

Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是____________________________________

 

(2)某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B(如上圖所示)。

①根據圖判斷該反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；

②其中B歷程表明此反應采用的條件為________(選填序號)。

A．升高溫度　　　　 B．增大反應物的濃度 C．降低溫度 D．使用催化劑

(3)1000 ℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)

該反應的平衡常數表達式為________________________________；

已知K1000 ℃<K1200 ℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質量將會________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)常溫下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH＝8。

①混合液中由水電離出的OH－濃度與0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的OH－濃度之比為________；

②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為(填序號)________。

a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl

 

Answer 1

(1)3FeO(s)＋2Al(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)　ΔH＝－859.7 kJ/mol

(2)①增大　②D

(3)K＝　減小

(4)①107　②＞　c＞a＞b＞d

【解析】 (1)方程式②－①×3可得：3FeO(s)＋2Al(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)，該反應的ΔH＝－1 675.7 kJ/mol＋3×272.0 kJ/mol＝－859.7 kJ/mol；(2)催化劑可以降低反應的活化能；(3)固體或純液體的濃度不列入平衡常數表達式中；平衡常數越大，則反應進行的越完全，該反應為氣體分子數不變但質量增加的反應，降低體系溫度，平衡常數減小，說明平衡向逆反應方向移動，氣體分子數不變但質量減小，故混合氣體的平均相對分子質量會減小；(4)①混合液中c(H＋)＝10－8 mol/L，c(OH－)＝10－6 mol/L，其中OH－全部由水電離；0.1 mol/L NaOH溶液中c(OH－)＝10－1 mol/L，c(H＋)＝10－13 mol/L，其中水電離出來的OH－濃度等于溶液中H＋濃度，則混合液中由水電離出的OH－濃度與0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的OH－濃度之比為＝107；②NH4A為中性，可知A－與NH4+水解程度相等；將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，可知H2CO3酸性比HA弱，則HCO3—水解程度比A－大， 而CO32—水解程度比HCO3—大，故NH4HCO3溶液、(NH4)2CO3溶液均顯堿性且堿性NH4HCO3＜(NH4)2CO3；NH4Cl為強酸弱堿鹽，顯酸性