氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：
(ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.5 kJ·mol－1
(ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1267 kJ·mol－1
測得溫度對NO、N2產率的影響如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．升高溫度，反應(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數均減小
B．840 ℃后升高溫度，反應(ⅰ)的正反應速率減小，反應(ⅱ)的正反應速率增大
C．900 ℃后，NO產率下降的主要原因是反應(ⅰ)平衡逆向移動
D．800 ℃左右時，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)進行
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示:
實驗編號 | HA的物質的 量濃度(mol·L-1) | NaOH的物質的 量濃度(mol·L-1) | 混合后溶 液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸?
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系是 。
A.前者大 B.后者大 C.兩者相等D.無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(4)分析丁組實驗數據,寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式):
c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷B（解析版） 題型：選擇題
某化工廠廢水中含有Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
在下列試劑中沉淀效果最好的是( )
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷A（解析版） 題型：選擇題
化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)??CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是( )
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
D．該反應的平衡常數K＝
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷B（解析版） 題型：填空題
(1)已知：
①Fe(s)＋
O2(g)=FeO(s) ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
②2Al(s)＋
O2(g)=Al2O3(s) ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是____________________________________
(2)某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B(如上圖所示)。
①根據圖判斷該反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為________(選填序號)。
A．升高溫度 B．增大反應物的濃度 C．降低溫度 D．使用催化劑
(3)1000 ℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na2SO4(s)＋4H2(g)
Na2S(s)＋4H2O(g)
該反應的平衡常數表達式為________________________________；
已知K1000 ℃<K1200 ℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質量將會________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)常溫下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH＝8。
①混合液中由水電離出的OH－濃度與0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的OH－濃度之比為________；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為(填序號)________。
a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷A（解析版） 題型：選擇題
在容積為2 L的密閉容器中進行反應：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，其他條件不變，在300 ℃和500 ℃時，甲醇物質的量n(CH3OH)?反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A．該反應的ΔH＞0
B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大
C．300 ℃時，0～t1 min內 CH3OH的平均生成速率為 
mol·L－1·min－1
D．A點的反應體系從300 ℃升高到500 ℃，達到平衡時
減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
R、X、Y、M、Z 5種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數之和為5，X元素原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍，Y元素原子的最外層電子數是X和Z兩元素原子最外層電子數的總和，M是地殼中含量最多的元素，R與Z的最外層電子數相同。下列敘述正確的是( )
A．Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵
B．對應氫化物的熱穩定性：X > Y ＞M
C．單質的還原性：R＞ M＞Y＞X
D．X、Y、M、Z 4種元素組成的離子化合物受熱易分解
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題5化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知：
①I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ/mol
②I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ/mol
下列判斷正確的是( )
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ
B．I2(g)=I2(s) ΔH＝－17.00 kJ/mol
C．固態碘的穩定性比氣態碘的穩定性高
D．1 mol固態碘和1 mol氣態碘分別與氫氣完全反應，前者斷裂的I—I鍵更多
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題15化學與技術練習卷（解析版） 題型：填空題
（1）火山噴發所產生的硫黃可用于生產重要的化工原料硫酸。某企業用如圖所示的工藝流程生產硫酸。
請回答下列問題：
①為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝 （填設備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 。
②為使硫黃充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%。為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為 。假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為 。（空氣中氧氣的體積分數按0.2計），該尾氣的處理方法是 _。
③與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是 （可多選）。
A．耗氧量減少
B．二氧化硫的轉化率提高
C．產生的廢氣減少
D．不需要使用催化劑
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面 （可多選）。
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產
D．過磷酸鈣的制備
（3）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
