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1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(S)=2.0 mol·L-1,用石墨電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L(標準狀況)氣體,則原溶液中c(K+)為（）

A.2.0 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1

C.1.0 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1

【解析】依題意,陽極反應:4OH--4e-=O2↑+2H2O;陰極反應:Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2↑。則生成22.4 L O2、H2分別轉移4 mol e-、2 mol e-,根據得失電子守恒,Cu2+轉移2 mol e-,則n(Cu2+)=1 mol,c(Cu2+)= 1 mol·L-1,根據電荷守恒:c(K+)+2c(Cu2+)=2c(S),c(K+)=2.0 mol·L-1。

練習冊系列答案

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(1)寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式: 。

(2)與裝置Ⅰ相比,裝置Ⅱ的優點是 ,裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優點外,還有的優點是。

(3)在裝置Ⅲ中,若使NO2氣體充滿燒瓶,應先關閉彈簧夾　　　　,再打開彈簧夾　　　　;當氣體充滿燒瓶后,將銅絲提起,然后把a、b、c都關閉,并把燒瓶置于沸水中,下列情況不變的是　　　　。

A.顏色

B.質量

C.氣體的平均相對分子質量

D.密度

E.壓強

(4)為了驗證NO2與水的反應,欲使燒杯中的水進入燒瓶的操作是。

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已知25 ℃時,幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表:

	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀pH	≥9.6	≥6.4	≥3.2

(1)加快黃銅礦焙燒速率,可采用的措施有 (寫兩種)。

(2)加入雙氧水可能發生反應的離子方程式為 ;

試劑X的化學式為　　　　　　　　。

(3)常溫下,0.1 mol/L試劑Y的pH=11,則該溫度下,試劑Y的電離常數為　　　　,用pH試紙測該溶液pH的方法是　。

(4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,寫出該反應的平衡常數表達式:　　　　　　　　。

(5)在溶液N中加入乙醇的目的是　。

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A.工業上冶煉鋁常用焦炭還原氧化鋁

B.CO2、 NO2或SO2都會導致酸雨的形成

C.光導纖維、聚乙烯、油脂都是高分子化合物

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A.燃料電池工作時,正極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-

B.a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出

C.a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出

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常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示:

實驗編號	HA的物質的量濃度(mol·L-1)	NaOH的物質的量濃度(mol·L-1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=10