Question

一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，測(cè)得0到10 s內(nèi)，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．10 s到15 s內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1

B．10 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L－1·s－1

C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3，v正增大

D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

 

Answer 1

D

【解析】由題，10 s內(nèi)，v(H2)＝0.75/10＝0.075 mol·L－1·s－1，則v(NH3)＝2v(H2)/3＝0.5 mol·L－1·s－1，B錯(cuò)誤；隨反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，故10 s到15 s內(nèi)c(NH3)增加量減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)平衡后，分離出少量NH3，v正減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確