Question

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

 

實驗編號	c(HA)/mol·L－1	c(NaOH)/mol·L－1	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	b	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH<7
丁	0.1	0.1	pH＝c

 

下列對混合后溶液的有關(guān)說法中，不正確的是(　　)

A．甲中：若a＝7，則HA是強酸

B．乙中：若b≠0.2，則c(A－)≠c(Na＋)

C．丙中：若HA是弱酸，則c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．丁中：若c＝9，則c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1

 

Answer 1

B

【解析】甲組實驗中酸堿恰好中和生成NaA，若混合液pH＝7，說明A－不水解，HA為強酸，A項正確；乙組，根據(jù)溶液的電中性，c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而溶液pH＝7，則c(OH－)＝c(H＋)，故c(A－)＝c(Na＋)，此時b不一定等于0.2，B項錯誤；丙組，混合后所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA的混合液，pH<7，說明HA的電離程度大于A－的水解程度，則c(A－)>c(Na＋)>c(HA)，而無論電離還是水解，其程度都是很小的，故c(H＋)與c(OH－)均遠小于上述3種粒子的濃度，C項正確；丁組，混合后恰好中和，生成NaA溶液，pH＝9，說明存在水解A－＋H2O??HA＋OH－，溶液中還存在水的電離平衡H2O??H＋＋OH－，則c(OH－)＝c(H＋)＋c(A－)，故c(H＋)＝c(OH－)－(A－)＝10－9 mol·L－1，D項正確