Question

許多金屬及它們的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。

回答下列有關問題：

（1）基態Ni的核外電子排布式為__________________________________________，

第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是________。

（2）配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n＝________，CO與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為________。

（3）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同。

①Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO________FeO（填“<”或“>”）；

②NiO晶體中Ni的配位數為________。

（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，

反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為________g·cm－3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA）。

 

Answer 1

（1）1s22s22p63s23p63d84s2　C（碳）

（2）4　1∶2

（3）①>　②6

（4）H2O2為氧化劑，氨與Cu2＋形成配離子，兩者相互促進使反應進行　Cu＋H2O2＋4NH3=Cu（NH3）42+＋2OH－

（5）1∶3　

【解析】（1）Ni基態原子中未成對電子數為2，與之未成對電子數相同的第二周期元素為碳元素和氧元素，電負性最小的為碳元素。（2）Ni原子價電子數為10，配體CO可以提供一個孤電子對，則n＝＝4；氮氮三鍵中含有1個σ 鍵和2個π鍵，CO與N2結構相似，故CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為1∶2。（3）①離子晶體中，在其他因素一樣時，離子半徑越小，離子鍵就越強，熔點越高；②NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，均為立方最密堆積，Ni原子與O原子的配位數均為6。（4）H2O2具有強氧化性，可以將Cu氧化為Cu2＋，但反應速率很小，而氨與Cu2＋形成配離子，兩個反應相互促進使反應速率加快，反應得以進行。（5）Au原子位于頂點，則一個晶胞中含有Au原子數為8×＝1，Cu原子位于面心，則一個晶胞中含有Cu原子數為6×＝3，故該合金中Au原子與Cu原子個數之比為1∶3；一個晶胞的質量為g，一個晶胞的體積為a3 pm3，故合金的密度為 g·pm－3＝ g·cm－3。