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已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25°C時，AgI飽和溶液中c(Ag^＋)為1.22×10^－8mol·L^－1，AgCl飽和溶液中c(Ag^＋)為1.30×10^－5mol·L^－1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L^－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L^－1的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是 (　　)

A．溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為：c(K^＋)>c(NO₃^—)>c(Cl^－)>c(I^－)>c(Ag^＋)

B．溶液中先產生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_sp的數值為1.69×10^－10

D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉變成白色沉淀

AgI的K_sp＝c²(Ag^＋)＝1.49×10^－16(mol·L^－1)²，AgCl的K_sp＝c²(Ag^＋)＝1.69×10^－10(mol·L^－1)²，C項正確。依據沉淀溶解平衡，c(Ag^＋)>c(Cl^－)>c(I^－)，A項錯誤；AgI的K_sp數值小，c(Ag^＋)相同時先產生沉淀，B項正確；沉淀向著K_sp較小的一方轉化，D項正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^-11。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為

A．Cl^-、Br^-、CrO₄^2-

B．CrO₄^2-、Br、Cl^-

C．Br^-、Cl^-、CrO₄^2-

D．Br、CrO₄^2-、Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下 ,Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變溶液pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示,據圖分析,下列判斷錯誤的是(　　)

A．K_sp[Fe(OH)₃]<K_sp[Cu(OH)₂]

B．加適量NH₄Cl固體可使溶液由a點變到b點

C．c、d兩點代表的溶液中c(H⁺)與c(OH^-)乘積相等

D．Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗：① 將0．1 mol·L^－1 MgCl₂溶液和0．5 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合得到濁液；
② 取少量①中濁液，滴加0．1 mol·L^－1FeCl₃溶液，出現紅褐色沉淀；
③ 將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L^－1FeCl₃溶液，白色沉淀變為紅褐色；
④ 另取少量白色沉淀，滴加飽和NH₄Cl溶液，沉淀溶解。
下列說法中，不正確的是：

A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg²⁺

B．濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq) + 2OH^－(aq)

C．實驗②和③均能說明Fe(OH)₃比Mg(OH)₂難溶

D．NH₄Cl溶液中的NH₄⁺可能是④中沉淀溶解的原因

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是 (　　)

A．在任何溶液中，c(Ca²^＋)、c(SO₄²^—)均相等

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄²^—)一定等于3×10^－3mol·L^－1

C．a點對應的K_sp等于c點對應的K_sp

D．d點溶液通過蒸發可以變到c點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是 (　　)

A．溶度積大的化合物溶解度一定大

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達到平衡時，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變

C．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積

D．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl是弱電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。

已知：298K時，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38， Ksp[Mn(OH)₂] =1.9×10^-13，
根據上面流程回答有關問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是                                     。
（2）加入過量FeCl₃溶液過程中可能涉及的化學方程式：                    。
（3）過量的還原劑應是                                                        。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液發生反應的離子方程式為                     。
②若用X mol/L KMnO₄溶液處理溶液b，當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO₄溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質量為                 g（用含X、Y的代數式表示）。
（5）常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：             ﹥           ﹥            。(填金屬陽離子)
（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質量為Z g，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為     L（用含Z的代數式表示）；該電極的反應式為                                                             .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題