Question

常溫下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是 (　　)

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1

C．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

D．d點溶液通過蒸發可以變到c點

Answer 1

C

A項只有在CaSO₄溶液中c(Ca^2＋)、c(SO₄^2—)才相等；B項b點Q_c>K_sp，故有沉淀生成，開始時，c(Ca^2＋)、c(SO₄^2—)不相等，而反應消耗的Ca^2＋、SO₄^2—相等，因此平衡后的兩種離子的濃度不會都等于3×10^－3mol·L^－1，B項錯誤；在平衡線上的點對應的K_sp均相等，C項正確；D項d點溶液通過蒸發后各離子濃度都增大，不可能保持SO₄^2—濃度不變而到達c點，D項錯誤。