Question

某溫度下 ,Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示,據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

Answer 1

B

b、c兩點(diǎn)金屬陽離子的濃度相等,都設(shè)為x,設(shè)該溫度為室溫,則c(OH^-)_c=10^-9.6 mol·L^-1,c(OH^-)_b=10^-12.7 mol·L^-1,則K_sp[Fe(OH)₃]=x×(10^-12.7)³,K_sp[Cu(OH)₂]=x×(10^-9.6)²,故K_sp[Fe(OH)₃]<K_sp[Cu(OH)₂],A正確;a點(diǎn)到b點(diǎn)的堿性增強(qiáng),而NH₄Cl溶解于水后顯酸性,故B錯(cuò);只要溫度一定,K_W就一定,故C正確;溶度積曲線上的點(diǎn)代表的溶液都已飽和,曲線左下方的點(diǎn)都不飽和,右上方的點(diǎn)都是Q_c>K_sp,沉淀要析出,故D正確。