Question

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃（M:Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。

已知：pM=－lg c（M），p（CO₃^2－）=－lg c（CO₃^2－）。下列說法正確的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大

B．a點可表示 MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－）

C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）<c（CO32－）

D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－）

Answer 1

B

試題分析：首先要理解pM=-lgc(M)，p(CO₃^2-)=-lgc(CO₃^2-)的含義以及圖像橫坐標、縱坐標所代表的含義。c(M)、c(CO₃^2-)越大，則pM、p(CO₃^2-)越小。類似于pH和c(H⁺)之間的對應關系。同時所有線上的點都代表飽和溶液。A. 作一條平行于橫坐標的輔助線，當pM相同時，MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的p(CO₃^2- )依次增大，即c(CO₃^2- )依次減小，所以MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的Ksp依次減小。錯誤。B. a點為飽和溶液，pM和p(CO₃^2-)相等，c(Mn²⁺)=c(CO₃^2-)。正確。C. b點為飽和溶液，由于p(CO₃^2-)=7＞p（Ca²⁺）=1.5，所以c(CO₃^2- )＜c（Ca²⁺）。錯誤。D. c點不在線上，是不飽和溶液，由于p（Mg²⁺）＞p（CO₃^2-），所以c(Mg²⁺)＜c(CO₃^2-)。錯誤。