Question

已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13 ，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^-11。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為

A．Cl-、Br-、CrO42-

B．CrO42-、Br、Cl-

C．Br-、Cl-、CrO42-

D．Br、CrO42-、Cl-

Answer 1

C

設Cl^-、Br^-、CrO₄^2-剛開始沉淀時，銀離子的濃度分別為x mol、y mol、z mol，則根據K_sp可得：
0.01x=1.56×10^-10
0.01y=7.7×10^-13
0.01z²=9×10^-11
可分別解出x≈1.56×10^-8  y≈7.7×10^-13  z≈3××10^-4.5
可知y<x<z，開始沉淀時所需要的銀離子濃度越小，則越先沉淀，因此答案為C